初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl₂溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是

A．甲同学推测该气体可能是H2 ,并收集气体用点燃法检验。

B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测。

C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生。

D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢

向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图像合理的是

在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是

A．分度盘的左边

B．分度盘的中间

C．分度盘的右边

D．3种情况都有可能

在由CuCl₂、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有该实验的叙述中不正确的是               

A．反应中一定有气体产生	B．滤液中含有H^+
C．滤出的固体为Fe、Cu	D．滤液中的溶质为FeCl2

向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的滤液中的溶质为 （ ）

A．有AgNO3、Fe (NO3)2	B．有Cu(NO3)2、Fe (NO3)2
C．只有Fe (NO3)2	D．有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe (NO3)2

某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是

A．反应后不可能得到红色固体

B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g

C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉

D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%

有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （      ）

A．X Z Y

B．X Y Z

C．Y Z X

D．Z Y X

向Cu(NO₃)₂,Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有    (      ) 

A． Cu Zn

B． Zn Fe

C． Cu Zn Fe

D． Cu Fe

右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。下列对实验中质量变化的分析正确的是

A．通过反应生成铜的质量为（94－80）g

B．反应前后溶液的质量没有发生变化

C．由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差

D．反应后溶液的质量减轻了（94－80）g

将过量的铁粉放入含AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（   ）

A．Ag

B．Fe、Ag

C．Zn、Fe

D．Zn、Fe 、Ag

在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y是下列组合中的（   ）。

	A	B	C	D
X	Mg	Zn	Zn	Fe
Y	Fe	Mg	Fe	Zn

 

把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（       ）
A、偏向盐酸一边                     B、偏向硫酸一边  C、无法判断                  D、天平平衡

.在天平两端的托盘上各放一个烧杯，内均盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入18g镁粉，向右边的烧杯加入8.5gCu天平失去平衡。要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入铝的质量（     ）

A．18g

B．16.5g

C．9g

D．1.5g

有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是
  
A．产生氢气的速率A＜B              
B．反应后A、B一定都有剩余           
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等               
D．消耗B的质量一定小于A的质量

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M<N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N>M