初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的"异常"现象。推测该气体可能是 （）

A．

氢气

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

一氧化碳

把等质量的 $X$、 $Y$、 $Z$、 $M$四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 $X$加入到 $Z{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液中， $M$加入到 $YN{O}_3$溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A．	$Z$＞ $X$＞ $M$＞ $Y$	B．	$X$＞ $Z$＞ $M$＞ $Y$
C．	$X$＞ $Z$＞ $Y$＞ $M$	D．	$Y$＞ $M$＞ $Z$＞ $X$

能由金属与盐酸直接反应制取的盐是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl3

D．AgCl

用稀硫酸除铁锈的原理是（）

A．	$FeO+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}O$
B．	$F{e}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to F{e}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\uparrow$
C．	$F{e}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to 2FeS{O}_4+2H_{2}O$
D．	$F{e}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to F{e}_2(S{O}_4{)}_3+3H_{2}O$

下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是

A．	自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．	甲能与盐酸反应而乙不能
C．	甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．	化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

下列叙述正确的是（）

A．	将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
B．	通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
C．	淬火后的缝衣钢针不能弯曲
D．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的元素可能是(    )

A．Zn 和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg 和Al

某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO₃ = R(NO₃)₂  + 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （      ）

A．R的活泼性介于铜、银之间	B．R能置换出酸中的氢
C．R的活泼性比铜强	D．R的活泼性比铜强、银都弱

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （      ）

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙	B．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
C．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲	D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

下列说法正确的是

A．某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体一定含碳酸根

B．合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀

C．饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

D．生成盐和水的反应一定属于中和反应

现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Z＞Y＞X

D．X＞Z＞Y

下列金属中，最不活泼的是

A．银

B．铜

C．镁

D．铝

对a、b、c三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，a、c表面出现红色物质，b表面没有现象。（2）取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，但a产生气泡的速度明显比c的快。则a、b、c三种金属的活动性顺序是 （     ）

A．a＞c＞b

B．c＞a＞b

C．c＞b＞a

D．a＞b＞c

X、Y、Z为三种金属，X、Y放入稀硫酸中均能放出氢气，Z与稀硫酸不反应，将X放入Y(NO₃)₂溶液中，有Y单质析出。X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是

A．Y>X>Z

B．X>Z>Y

C．X>Y>Z

D．Z>X>Y

把金属X放入Cu（NO₃）₂溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO₃）₂
溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．Mg、X、Cu

B．X、Mg、Cu

C．Mg、Cu、X

D．Cu、X、Mg