初中化学摩尔质量试题

下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：

（1）A物质的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）10℃时，A、B的溶解度大小关系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是_________溶液。
（4）若将10℃的A、B两种饱和溶液的温度升高到30℃，此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是A_________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是

A．加一定量的水	B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度	D．t℃时蒸发少量水

某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：
（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有                     离子；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是            溶液，继续滴加AgNO₃溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体进行过滤，在此玻璃棒的作用是                ；
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为                          ；
（5）在上述实验中，有一处错误操作是                         。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是                   。（填“偏大”或“偏小”）

用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A蒸发皿     B烧杯      C量筒       D托盘天平

用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是

A．烧杯

B．量筒

C．托盘天平

D．蒸发皿

根据下图两种物质的溶解度曲线，回答问题：

（1）升高温度，可使      的不饱和溶液变为饱和溶液。
（2）50℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为       。（保留到小数点后一位）
（3）     时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（4）要使乙从其浓溶液中析出，可采用的方法是       。

(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液。
①生理盐水中的溶质是          (写化学式)。
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）                。

此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液     g。
（2）在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。

①20℃时，        （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数   （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。

请你依据部分碱、盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。

现有一瓶浓盐酸，部分标签如图所示，

则该浓盐酸的溶质是               ，溶剂是          ，溶质质量分数是          ，溶液的质量为           g。某同学实验完成后忘记拧上瓶盖，则一段时间后该盐酸的质量分数会_______（填“增大”、“减小”或不变），因为浓盐酸具有_______性。

下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法

李想同学在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是

A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g

C．用10mL量筒量取所需水的体积

D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

某花卉基地需要含硝酸钾的质量分数为7％的无土栽培营养液。若将质量分数为20％的硝酸钾溶液280kg加水稀释成该营养液，则稀释时需要水的质量         。

小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

（1）量取所需要的水应选择        （填“10 ”或“50 ”或“100 ”） mL量筒。
（2）指出上面实验操作示意图中的2处操作错误：                         、                         。
（3）用上面实验操作示意图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：     。
（4）该实验中玻璃棒的作用是                           。
（5）配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠     g，如果按上图中步骤③量取水的质量      （填“偏小”或“偏大”或 “不变”）。
（6）配制溶液的最后一步是装瓶存放，贴上标签。小明按上面实验操作示意图配制，实际配制了100g 质量分数为9%的氢氧化钠溶液，请你帮助小明把配制好的氢氧化钠溶液写好标签：

某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是

A．溶质质量︰溶剂质量=1︰4

B．溶剂质量︰溶液质量=4︰5

C．溶质质量︰溶液质量=1︰5

D．100g水中含有20g氯化钠

配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．烧杯

D．量筒

实验室配制氯化铵（ $N{H}_{4}Cl$）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的。氯化铵的溶解度曲线如图所示。

（1）曲线上 $P$点表示（选填序号）：。
① $t$℃时，100 $g$水中溶解了氯化铵 $a$ $g$

② $t$℃时，100 $g$溶液中含有氯化铵 $a$ $g$

③ 100 $g$水中最多只能溶解氯化铵 $a$ $g$

④ $t$℃时，100 $g$水中最多只能溶解氯化铵 $a$ $g$

（2）用 $pH$试纸测试无色氯化铵溶液，测得 $pH$＜7，则氯化铵溶液显性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示色。
（3） $t$℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：。