初中化学摩尔质量选择题

向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）

A．5%

B．10%

C．20%

D．40%

t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是

A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变

B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g

C．溶质质量分数不变，溶解度变小

D．（b-a）g表示原溶液损失的溶质质量

泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液的溶质质量分数偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的   ④用4g食盐和100g水配制溶液．

A．②③

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是

A．M、N两溶液的溶质质量分数相等

B．只有N析出晶体

C．M、N均有晶体析出

D．M、N两溶液都是饱和溶液。

下列有关溶液的认识中，错误的是

A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

如右图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是

A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ	B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ	D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ

将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为

A．90g

B．150g

C．100g

D．80g

对“10%的食盐水”含义解释不合理的是

A．100g食盐水中溶解了10g氯化钠

B．将氯化钠与水按10：90的质量比配成的溶液

C．100g水中溶解了10g氯化钠

D．将20g氯化钠溶解在180g水中所得的溶液

下列化学实验中能达到预期实验结果的是

A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上

D．取用规格为50ml的量筒量取47ml水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

A．②④⑥⑦       B．①④⑤⑥         C．①③⑤⑦      D．①③④⑥

下列有关溶液的叙述，正确的是

A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质

D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①②③

D．只有②③④⑤

用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

A．②④⑥⑦      B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦      D．①③④⑥

20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（   ）

物     质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲溶液的溶质质量最小