配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是
| A．称量、计算、溶解 | B．计算、溶解、称量 |
| C．计算、称量、溶解 | D．溶解、称量、计算 |
对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是
| A．100g食盐溶液中溶解了10g食盐 |
| B．100g水中溶解了10g食盐 |
| C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液 |
| D．将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液 |
下列措施中，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是
| A．降低温度 | B．增加溶剂 | C．充分搅拌 | D．增加溶质 |
下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验操作失误，会引起质量分数降低的是
| A．用托盘天平称量3．2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码 |
| B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处 |
| C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 |
| D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落。 |
质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是
| A．30g | B．40g | C．50g | D．60g |
下列有关溶液的说法中，正确的是
| A．溶液都是澄清、透明、无色的 |
| B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 |
| C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 |
| D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变。 |
化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是
| A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L |
| B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g |
| C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 |
| D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 |
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．甲物质的溶解度为20g |
| B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 |
| C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 |
| D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙 |
下列有关溶液的说法中，正确的是
| A．溶液都是澄清、透明、无色的 |
| B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 |
| C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 |
| D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变 |
用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
| A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 |
| B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 |
| C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3） |
| D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 |
ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 |
| B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 |
| C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 |
| D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一 |
| B．常用肥皂水检验硬水和软水 |
| C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平 |
| D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂 |
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A．形成溶液的溶质都是固态物质 |
| B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 |
| C．溶液具有均一性和稳定性 |
| D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 |
某固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答有关问题．
（1）估计90℃下该固体的溶解度为 克．
（2）②点可表示将①点溶液降温到约 ℃，溶液刚好达到饱和状态．
（3）③点可表示将②点溶液降温到40℃左右，有 析出．
（4）③点溶液中溶质的质量分数 （填“大于”或“小于”或“等于”④点溶液中溶质的质量分数．
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