下列有关溶液的说法中，正确的是
| A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 |
| B．将5g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5% |
| C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |
| D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 |
的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是
| 温度 |
溶解度（g） |
| 20 | 34 |
| 30 | 37 |
| A． |
常温下， 微溶于水 |
| B． |
20 时，100g饱和溶液含有34g溶质 |
| C． |
将30 的饱和 溶液降温至20 ，会有 晶体析出 |
| D． |
相同质量的水中加入不同质量的 ，所得溶液的溶质质量分数一定不同 |
如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
| A．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 |
| B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 |
| C．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 |
| D．60℃时，在100 g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g |
按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
| A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 |
| B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌 |
| C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 |
| D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 |
下列有关溶液的说法中，正确的是
| A．溶液都是澄清、透明、无色的 |
| B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 |
| C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 |
| D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变。 |
配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
| A．称量时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 |
| B．称量前，发现天平指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡 |
| C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最高处保持水平 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是
| A．5g | B．10g | C．20g | D．50g |
海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是
| A．溶质质量增加 | B．溶剂质量减少 |
| C．溶液质量不变 | D．溶质质量分数减少 |
将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是
| A．过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度 |
| B．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出 |
| C．配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解 |
| D．配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 |
下列是小明"配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液"的实验过程正确的是（）
| A． | 计算需要氯化钠10g、水40g |
| B． | 将氯化钠放到托盘天平右盘称量 |
| C． | 将氯化钠放在量筒中溶解 |
| D． | 将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10% |
如右图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是
| A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ | B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ |
| C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ | D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ |
白酒的 “度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（520）的白酒表示100ml白酒中含有52ml酒精（常温时）。蒸馏水密度为1g/cm3，酒精密度为0.8g/cm3，若为40度（400）的白酒溶液中溶质的质量分数约为
| A．40% | B．60% | C．34.8% | D．无法判断 |
配制50g 10%的氯化钠溶液时，操作正确的是
| A．电子天平先调零，然后放烧杯称取氯化钠固体 |
| B．用10mL量筒量取水 |
| C．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞 |
| D．最后贴上标签，注上“50g 10%的氯化钠溶液” |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 |
| B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 |
| C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液 |
| D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和 |
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