下列关于溶液的说法正确的是
| A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 |
| B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克 |
| C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 |
| D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 |
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
| A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 |
| B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
| D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液 |
将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为
| A．30% | B．20% | C．10% | D．5% |
向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液
| A．溶质的质量分数增大 | B．溶质的质量分数不变 |
| C．溶液的质量增加 | D．溶质的质量增加 |
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ）
| A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 |
| B．配制溶液的烧杯留有水 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 |
配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
| A．蒸发皿 | B．玻璃棒 | C．烧杯 | D．量筒 |
下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是（ ）
| A．用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 |
| B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2溶液 |
| C．除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2CO3溶液 |
| D．通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体 |
关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）
| A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 |
| B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩 |
| C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
| A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 |
| B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 |
| C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小 |
| D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 |
如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中
| A．氯元素含量 | B．溶质溶解度 |
| C．溶质的式量 | D．溶质质量分数 |
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是
| A．用量筒量取水时可采用俯视读数的方法 |
| B．称量NaCl时，将NaCl放在托盘天平右盘，砝码放在左盘 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 |
现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
| A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 |
| B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g |
| C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 |
| D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤 |
在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是
| A．氯化钠的溶解度 | B．溶液的质量 |
| C．溶液中溶质的质量分数 | D．溶液中溶质的质量 |
要配制100g20%的NaOH溶液。下列操作正确的是
| A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 |
| B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热 |
| C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 |
| D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响 |
把12g某固体放入90g水中，充分搅拌，有2g固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
| A．10% | B．11.7% | C．12% | D．13.3% |
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