初中化学摩尔质量选择题

配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是

A．称量、计算、溶解	B．计算、溶解、称量
C．计算、称量、溶解	D．溶解、称量、计算

某同学欲配制50g质量分数为7．0％的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘(1g以下使用游码)。该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数实际是

A．5．1％

B．5．4％

C．4．8％

D．5．0％

下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验操作失误，会引起质量分数降低的是

A．用托盘天平称量3．2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码

B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出

D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落。

t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是

A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变

B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g

C．溶质质量分数不变，溶解度变小

D．（b-a）g表示原溶液损失的溶质质量

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．溶液都是澄清、透明、无色的

B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的

C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大

D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变。

可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是

A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出

C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变

D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是

A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

下列有关溶液的叙述，正确的是

A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质

D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

下列叙述不正确的是（  ）

A．在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一

B．常用肥皂水检验硬水和软水

C．用密度约为1.04g/cm^3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平

D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B．将5g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）

A．5%

B．10%

C．20%

D．40%

泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液的溶质质量分数偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的   ④用4g食盐和100g水配制溶液．

A．②③

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①②③

D．只有②③④⑤

白酒的 “度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（52⁰）的白酒表示100ml白酒中含有52ml酒精（常温时）。蒸馏水密度为1g/cm³，酒精密度为0.8g/cm³，若为40度（40⁰）的白酒溶液中溶质的质量分数约为

A．40%

B．60%

C．34.8%

D．无法判断

下列有关溶液的说法错误的是（ ）

A．溶液一定是无色透明的

B．溶液由溶质和溶剂组成

C．溶质可以是固体、液体和气体

D．稀溶液也可能是饱和溶液