初中化学摩尔质量试题

质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（　　）

A．30g

B．40g

C．50g

D．60g

下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

⑴图中操作顺序已被打乱，请你写出正确的操作顺序是                    ；
⑵配制过程中使用的三种玻璃仪器分别是             、            、量筒；
⑶请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
                                                                          
⑷图②、图③表示的操作步骤分别是                   、                    
⑸配制时需要称量氯化钠         g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会         （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择        的量筒（填序号①10ml  ②50ml ③100ml)。（水的密度为1g/cm³）

四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有        、          
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）      
A．增加砝码               B．移动游码 
C．取出一些NaCl固体      D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是       
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤     B．①②④⑤   C．①②③         D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取         ml的水。
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）                。
①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤装瓶并贴标签  ⑥称量
假设需粗盐50g，最好应量取               ml水来溶解（20℃、S_NaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液       g。

在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是

A．溶质质量不变	B．溶质质量减少
C．溶质的质量分数减小	D．溶质的质量分数增大

在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
（1）、所得溶液是20℃时硝酸钾的        溶液（填饱和或不饱和）。
（2）、所得溶液的质量为        g,其中溶质的质量为        g，溶剂的质量为     g。
（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将       ，溶液可能变为      溶液。

从200g 20%的KNO₃溶液中取出100 g后，剩余溶液中溶质的质量分数为                                                             

A．10%

B．20%

C．25%

D．40%

实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（   ）

A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平

B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中

C．乙同学需量取45g 水

D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小

25℃时向一定量不饱和KNO₃溶液中逐渐加入KNO₃固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（  ）

(4分) 小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：
（1）计算：需要氯化钾固体的质量为   g。  
（2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数   （填“＜”或“＞”）15.0%。
（3）溶解：该操作中用        （填仪器名称）搅拌至完全溶解。
（4）装瓶：将配制的溶液倒入     （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

某同学用25℃的水溶解一定量的 $NaCl$，充分搅拌后发现杯底还有部分 $NaCl$晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(   )

A．	$NaCl$的溶解度	B．	溶质的质量
C．	溶剂的质量	D．	溶质的质量分数

下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图③玻璃棒在此操作中的作用是                      ；
（2）指出图       （填序号）中有一处错误操作；
（3）通过计算确定，需要水的质量是         g，配制时应选择      （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水；
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序                         ；
（5）小华在量取水时，仰视量筒读数，配出的氯化钠溶液质量分数     5%（填＞，＜或＝）。

要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90ml水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是

A．100g水中溶解了15g食盐

B．100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠

C．将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液

D．将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液

小建同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25% ，原因可能是（ ）

A．所用的NaOH已潮解

B．NaOH固体的溶解度变大

C．将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上

D．用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出

某同学用固体氯化钾配制8 $\%$的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：
（1）配制100 $g$质量分数为8 $\%$的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为 $g$．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是（填字母）．
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．
（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是（填序号）．
（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容．