向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液
| A．溶质的质量分数增大 | B．溶质的质量分数不变 |
| C．溶液的质量增加 | D．溶质的质量增加 |
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ）
| A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 |
| B．配制溶液的烧杯留有水 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 |
配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
| A．蒸发皿 | B．玻璃棒 | C．烧杯 | D．量筒 |
某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g 10%的稀H2SO4：
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为 。
②如果实验室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，应选用 （填字母序号）量筒量取。读数时，使液体的 正好跟刻度相平。；
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里。
④用 不断搅拌。
（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（填写操作步骤中的序号）
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液的溶质质量分数将 。
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 ，请你告诉他如何操作 。
海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）下图1是我们从海水中提取镁的流程图：
①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （用化学方程式表示）
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定其成分，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠．
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠．
你同意 （填甲或乙）同学的观点，请指出另一个同学实验设计的不合理之处
（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据溶解度曲线图2回答下列问题：
①t1℃时，等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）最多溶解的氯化钠的质量．
②t2℃时，向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 ．
③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 ．
A．过滤
B．蒸干水分
C．将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤．
下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是（ ）
| A．用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 |
| B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2溶液 |
| C．除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2CO3溶液 |
| D．通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体 |
请根据下列所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 ．
（2）该反应过程中生成的CO2气体的质量 ．
（3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）
关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）
| A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 |
| B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩 |
| C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液 g。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有 、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是 （填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法（如图1）。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）。
①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）小军要配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为 g。
（3）如图2A所示，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 。
①左边的平衡螺母向左调至天平平衡 ②移动游码至天平平衡
③右盘中减少砝码至天平平衡 ④左盘中添加食盐至天平平衡
（4）量取水时，如果按照图2B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）；图2C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（5）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图3所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为3：1，则原营养液的组成中的溶质是 。
用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
| A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 |
| B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 |
| C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小 |
| D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 |
如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中
| A．氯元素含量 | B．溶质溶解度 |
| C．溶质的式量 | D．溶质质量分数 |
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是
| A．用量筒量取水时可采用俯视读数的方法 |
| B．称量NaCl时，将NaCl放在托盘天平右盘，砝码放在左盘 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 |
下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，视线应与 齐平。
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）小军要配制50g溶质质量分数为24％的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为 g。
（2）量取水时，如果按照图A的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）；B中用玻璃棒搅拌的作用是 。
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