初中化学有关化学式的计算和推断填空题

卫生部6月1日发布2011年第16号公告，公布了一批食用后可能对人的健康造成危害的郐苯二甲酸醋类物质(即塑化剂)，该类物质中有一种叫做邻苯二甲酸二酯，其化学式为C₂₆H₃₈0₄，该物质由      种元素组成：碳，氢，氧三种元素的原予个数比为      。

如图是化肥碳酸氢铵（ $N{H}_{4}HC{O}_3$）标签的部分内容。

⑴纯净的 $N{H}_{4}HC{O}_3$₃由种元素组成，其中 $N$元素的质量分数为；则上述碳到氢铵化肥属于（填"纯净物"或"混合物"）；
⑵根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是，化学性质是。（各填一条即可）

蔗糖的化学式为 $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中 $C H O$三种元素的原子个数比为。
（2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为g。

乙酰水杨酸也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。其化学式为 $C_9{H}_8{O}_4$，根据化学式回答下列问题。
(1)阿司匹林由种元素组成，一个阿司匹林分子由个原子构成。
(2)阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为。

(4分)2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站放射性物质外泄，有关报道中有不少涉及化学知识，请你分析并回答下列问题：
(1)福岛核电站爆炸主要是由氢气引起的，氢气的产生是由于反应堆中金属锆( $Zr$)高温下与水蒸气反应生成氧化锆（ $Zr{O}_2$）和氢气，此反应的化学方程式为。
(2)福岛核电站事故发生后，我国沿海地区检测出放射性碘(131 $I$)的含量很小，对生活没有影响。已知这种放射性碘原子中含有53个质子、78个中子，则131 $I$原子中的核外电子数为个。

"张家界是一幅画，永州是一本书"。古城永州的酒文化更是源远流长，民间常有"以酒会客"的习俗，其中家酿的"谷酒"还拥有"永州茅台"的美称。请你回答下列问题：
(1) "谷酒"开瓶十里香，这表明分子具有的性质。
(2)"谷酒"的主要成分之一是乙醇(化学式为 $C_2{H}_{5}OH$)，乙醇中 $C,H,O$三种元素的质量比为。
(3)"开车不喝酒，喝酒不开车"。今年国家对"酒驾"给予了更严厉的处罚。交警用"酒精检测仪"很快可以检测出司机的饮酒程度，其化学反应原理是：
$C_2{H}_{5}OH+4X+6H_{2}S{O}_4=2C{r}_2(S{O}_4{)}_3+9H_{2}O+2C{O}_2$↑化学方程式中 $X$的化学式。

我国以食盐加碘方式防治碘缺泛病，碘盐就是在普通食盐中加入碘酸钾( $KI{O}_3$)。
(1)碘酸钾中碘元素( $I$)的质量分数是。
(2)碘酸钾高温下容易分解，所以炒菜宜在起锅前才加食盐。有人认为高温下碘酸钾会首先分解为碘化钾，化学方程式是 $2KI{O}_3\stackrel{△}{=}2KI+3O_2$↑，该反应前后，碘元素的化合价是(填"升高"、"降低"或"没变")。
(3)日本地震造成了核泄漏，我国部分地区监测到了极微量的人工放射性核素碘一131，该碘原子的结构示意图如右图所示。碘元素核电荷数是；下列原子对应的元素与碘元素化学性质相似的是。

(4分)2011年3月11日的大地震使日本核电站发生核辐射泄漏，我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射。碘盐中添加一定量的碘酸钾（KIO₃），不同于药物碘片，碘片中主要成分为碘化钾（KI），则碘酸钾属于化合物中的        （选“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中碘酸钾中的碘元素的化合价为        。而防辐射最有效是每天摄入碘100毫克，经化验某品牌的加碘盐每1000g中含有碘元素50mg，我们每天只食用加碘盐来防治核辐射，则要食用此加碘盐       g,所以每天只食用加碘盐防治核辐射        （填“合理”或“不合理）。

（每空1分，共6分） 指出下列符号中数字“2”的含义：
2CO₂  ____________________________ ；    ________________________________；
Ba²⁺  ______________________________； CaO ________________________________；
2Fe²⁺                               ；                                    。

碘元素是人体必需的微量元素之一。

（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填"金属"或"非金属"）元素。
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（ $KI{O}_3$）：
①氯化钠含有的阴离子是（用符号表示）， $KI{O}_3$中 $I$的化合价为。
②用试剂 $X$测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应： $KI{O}_3+5X+3H_{2}S{O}_4=3K_{2}S{O}_4+3I_2+3H_{2}O$，推算 $X$的化学式为。
③已知每包碘盐中最多含碘元素15 $mg$，则每包碘盐中最多含 $KI{O}_3$的质量为 $mg$（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。

一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液。请通过计算回答：
(1) 硝酸钾中钾元素、氮元素、氧元素的质量比是。
(2)某蔬菜基地欲配制300 $kg$溶质质量分数为8％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 $kg$,水 $kg$。

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na）。若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，……。问：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。
（2）谷氨酸钠中碳元素质量分数为           。
（3）该味精每包最少含钠元素_______g。

如右图为“X X”钙片商品标签图。请根据标答的有关信息完成下列各题。

（1）钙片中的“钙”应理解为       （填序号）。

A．单质

B．分子

C．元素

D．原子

（2）主要成分碳酸钙由      种元素组成。
（3）碳酸钙中各元素的质量比为        。
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量为       。

人体缺乏维生素C（简写Vc）会患坏血病。右下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答

（1）Vc中C、H、O三种元素的质量比是  ▲  ；
（2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。
①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少  ▲  片；
②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc 120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜  ▲  g；
③维生素C又名抗坏血酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变 ▲ 色。

食盐是人类生活中的必需品。肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C₄H₅O₅Na)。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量为             ；
（2）苹果酸钠盐中C、H、O、Na元素的质量比为____      _____。
（3）15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量为_________。