[广东]2011年初中毕业升学考试（广东佛山卷）化学

人类健康与饮食有着密切的关系。多吃蔬菜有益健康，因为蔬菜中富含（）

佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释"花香四溢"的是（）

5月4日，深圳第26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行。火炬的燃料是丙烷（ $C_3{H}_8$），该物质属于（）

3月27日晚8:30，佛山积极响应关爱地球熄灯一小时活动，倡导节能减排，过低碳生活。以下不属于我市"节能减排"理念或做法的是（ ）

2011年被联合国定为"国际化学年"，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，提高工众对化学的正确认识。下列有关认识科学的是（）

在汽车尾气排放口加装"三效催化净化器"，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为 $2CO+2NO\stackrel{\mathrm{催化剂}}{=}2C{O}_2+N_2$。该反应前后化合价发生变化的元素有（ ）

下列实验设计及气体流向（"→"表示气体流向）正确的是（ ）

下列有关量的描述正确的是（  ）

化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住"结构相似，性质相似"。铵盐是一类含 $N{H}^{4+}$ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（）

炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为 $F{e}_2{O}_3+3CO=2Fe+3C{O}_2$。该反应中表现为氧化性的物质是（ ）

下列化学方程式符合反应事实的是（）

学习化学时可用图描述某些相互关系，下列选项正确的是（  ）

下列有关辨析中正确的是（ ）
①所有原子中都含有质子、中子和电子；

② $Na$与 $N{a}^{+}$的核外电子数不相同；

③化学反应过程中都会伴随放热现象；

④有水生成的一定是复分解反应；

⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；

⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。

下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□ ○ ◎ ●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（）

根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是

将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是（ ）

不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（）

元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。

根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是；11号元素属于（填"金属"或"非金属"）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为其中 $x$为。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图。
（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为。

碳酸钠（ $N{a}_{2}C{O}_3$）和碳酸氢钠( $NaHC{O}_3$)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH（填"﹥""﹦"或"﹤"）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
$2NaHC{O}_3\stackrel{∆}{=}N{a}_{2}C{O}_3+\left( \right)\uparrow +H_{2}O$,则（）中的化学式为。

（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是。

"吃加碘盐能防核辐射"没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
(1)成年人缺碘会引起。
(2)碘酸钾的化学式为 $KI{O}_3$,其中碘元素的化合价为。
(3)从"储存方法"和"食用方法"推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是，

(4)根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为 $mg/kg$（保留到小数点后一位）。
(5)工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时 $KH(I{O}_3{)}_2$与 $KOH$反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为。

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：

(1)第①步操作发生的是（填"物理"或"化学"）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
(3)第③步反应的基本类型属于。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到 $S{O}_2$, $S{O}_2$进一步氧化得到 $X$, $X$与水反应得到 $H_{2}S{O}_4$，则 $X$的化学式为。
(5)从"绿色化学"的角度分析,"煤的汽化和煤的液化"生产流程的优点。

有一包固体粉末，可能是 $NaOH$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $MgC{l}_2$、 $CuS{O}_4$中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有，一定没有。
（2）若现象 $X$为"沉淀不溶解"或"沉淀部分溶解"，结论是固体粉末中；若现象 $X$为"沉淀全部溶解"，结论是固体粉末中。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。
（4）写出实验步骤②的化学方程式。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是.

为了研究质量守恒定律，设计了右图"白磷燃烧前后质量测定"的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 $g$,则右图托盘天平中游码的读数为 $g$.
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧（填"遵守"或"不遵守"）质量守恒定律，理由是。

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误；要改正错误需要操作的按钮时（填字母）。
（2）使用装置Ⅱ制取 $O_2$, 化学方程式为。
（3）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是。
（4）实验室制取 $H_2$、 $O_2$、 $CO$、 $C{O}_2$、 $N{H}_3$等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有（填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→→→→E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5 $g$，实验后的剩余固体质量为2.1 $g$，则混合物中的质量分数为。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会（填"增大"、"减少"或"不变"）

5月1号起"醉驾入刑"。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$）易燃烧，燃烧的化学方程式为。

（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 $K_{2}C{r}_2{O}_7$酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有 $C{r}^{3+}$和 $S{O_4}^{2-}$组成，则硫酸铬的化学式为。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（ $C{H}_{3}COOH$），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜  想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                     。
【实验探究】

蔗糖的化学式为 $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中 $C H O$三种元素的原子个数比为。
（2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为g。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100 $g$，分别缓慢加入到20 $g$、40 $g$和60 $g$某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100 $g$碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 $g$。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100 $g$碱性调味液与该盐酸反应后溶液 $pH=7$时，需要盐酸的质量为 $g$。

【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加 $AgN{O}_3$溶液，测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。