初中化学物质组成的综合计算计算题

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是。         
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6 $g$，与68.3 $g$一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5 $g$。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将 $94.9g$稀盐酸加入到 $15g$石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的 $NaOH$溶液吸收， $NaOH$溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求：

(1)最终生成 $C{O}_2$的质量；
(2)样品中 $CaC{O}_3$的质量分数(计算结果精确到 $0.1\%$)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到 $10\%$的 $CaC{l}_2$溶液。

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

计算题(共6分) 相对原子质量：Fe：56 C：12 O：16
我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂ 。用含Fe₂O₃60％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?

16g Fe₂O₃与184g稀H₂SO₄恰好完全反应，求所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶质质量分数。

已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（ $AgCl$）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

反应前	反应后
实验数据	生理盐水样品的质量	加入硝酸银溶液的质量	过滤后剩余溶液物质量
130 $g$	40 $g$	167.13 $g$

（1）反应后生成氯化银的质量为 $g$。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20 $g$，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/ $min$	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/ $g$	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含 $NaOH$、 $NaCl$、红茶末、五香粉等，技术员先配得 $NaOH$、 $NaCl$的混合液2400g，其中含80g $NaOH$，81g $NaCl$。计算：
(1)混合液中 $NaOH$的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量 $3.65\%$的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 $NaCl$的质量分数。

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成 $C{O}_2$的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中
(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 $CaC{O}_3$外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生 $C{O}_2$的质量为；
（2）该鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的质量分数．
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

食盐中常添加少量的碘酸钾( $KI{O}_3$)。已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。

(1) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为。
(2)30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为(精确到0 1％)。

人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 $g$铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35 $g$。计算该合金中铁的质量分数。