为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将
稀盐酸加入到
石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的
溶液吸收，
溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
求：
(1)最终生成
的质量；
(2)样品中
的质量分数(计算结果精确到
)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到
的
溶液。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%．
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．
某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11） （用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
| 现象 |
结论 |
| （12） |
滤液中的溶质是FeSO4 |
| 有红色固体析出 |
滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） |
| （14） |
滤液中的溶质是 （15） |
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
| 次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| 加入盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 剩余固体的质量/g |
30 |
a |
20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）
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