16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
某实验小组同学做中和反应实验时,向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共用去稀盐酸l54g。 请你计算: (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2012年6月16日,我国成功发射"神舟九号"载人飞船。运送飞船的火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(化学式为 C 2 H 8 N 2 )。请计算: (1)偏二甲肼的相对分子质量为。 (2)偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为。
化学兴趣小组对某工业废水(含有 H 2 S O 4 、 N a 2 S O 4 )中 H 2 S O 4 的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法: (1)甲同学:酸碱中和法 取60g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的 N a O H 溶液(反应的化学方程式为: H 2 S O 4 + 2 N a O H = N a 2 S O 4 + 2 H 2 O ),反应过程溶液pH变化如右图,求60g废水中 H 2 S O 4 的质量。 (2)乙同学:沉淀分析法 改用 B a C l 2 溶液代替 N a O H 溶液测定废水中的 H 2 S O 4 的含量(反应的化学方程式为: H 2 S O 4 + B a C l 2 = B a S O 4 ↓ + 2 H C l ),你认为结果会(填"偏高"、"偏低"、"不变")理由是。
将249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。
长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验:①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50 g 10%的稀盐酸;②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g;③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。请根据以上信息回答:(1)实验③的目的是 ;(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。