初中化学物质组成的综合计算计算题

小苏打（主要成分为 $NaHC{O}_3$）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 $NaHC{O}_3$的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物  质	样   品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的 $NaHC{O}_3$质量分数；
（2）所得溶液中 $NaCl$的质量分数。

为测定某纯碱( $N{a}_{2}C{O}_3$)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 $6g$试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 $36.5g$时，烧杯内溶液的总质量为 $40.3g$（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

(1) $A$点产生气体的质量为；
(2)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
(3) $B$点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

小明同学将 $13.9g$含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 $90.5g$稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（ $m$）与反应时间（ $t$）的数据如下表所示：

反应时间 $t/s$	$t_0$	$t_1$	$t_2$	$t_3$	$t_4$	$t_5$	$t_{6 }$
气体质量 $m/g$	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成 $C{O}_2$的质量为 $g$.
（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（ $m$）随时间（ $t$）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（ $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl=2NaCl+H_{2}O+C{O}_2$↑）。

26 $g$黄铜（ $Cu-Zn$合金）与100 $g$稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：

⑴黄铜中铜的质量分数；

⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
（1）若有1．24 $g$红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（ $P_2{O}_5$）有多少克？
（2）该试验中红磷过量，你认为是否有道理？（填"是"或"否"），你的理由是。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是（至少一条）

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某化学兴趣小组三位同学为探究其组成,进行如下实验并进行分析：
（1）甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳，通过计算求出5.4g水中含氢元素          g,11g二氧化碳中含碳元素         g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果，认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是             。

有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的"石头纸"。"石头纸"的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。
(1)"石头纸"中的碳酸钙属于(选填"单质"、"氧化物"、"酸"、"碱"或"盐")。
(2)为了测定某种"石头纸"中碳酸钙的质量分数，某同学取该种"石头纸"样品l0克，加人100克7．3％的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106．48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克；
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据"反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克，可知二氧化碳的质量，……"求解；
乙：根据"反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量， ……"求解；
丙：根据"100克7．3％的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……"求解。
以上方案中，不正确的是。
(3)根据上述的某个正确方案计算该"石头纸"中碳酸钙的质量分数。

将 $6.5g$石灰石样品投入到 $36.5g$稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为 $1.5g$（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体          g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入200g稀盐酸恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量为8.8g。
求：⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm³，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   

请计算：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体多少     g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100 $g$，分别缓慢加入到20 $g$、40 $g$和60 $g$某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量／ $g$	20	40	60
生成气体的质量／ $s$	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100 $g$碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 $g$。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100 $g$碱性调味液与该盐酸反应后溶液 $pH=7$时，需要盐酸的质量为 $g$。

【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加 $AgN{O}_3$溶液，测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。

为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 $g$石灰石样品放入烧杯中，将60 $g$稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)

请你分析并进行有关计算：
(1)哪几次反应后，盐酸有剩余。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)