某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ① ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ② 
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ① ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 ② 。
【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是________________。
（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。
【分析交流2】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O；
猜想②是：________________。
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g请通过计算说明，哪个猜想成立。
下列关于化学反应A+B→C+D的叙述，正确的是
A．该反应一定属于置换反应或复分解反应
B．A、B的相对分子质量之和，一定等于C、D的相对分子质量之和
C．若C为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱
D．A为酸,则C、D一定有一种物质为盐
（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：（用序号表示）
| 常见氮肥 |
①
|
②
|
③
|
| 相对分子质量 |
80 |
79 |
60 |
（2）治理汽车尾气中的
和
的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使
和
反应生成
和
，写出该反应的化学方程式。
（3）有机物中碳氢化合物可用
表示，其完全燃烧的化学方程式：
判断等质量的①
，②
，③
，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 （用序号表示）。
为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O 由此判断，下列说法正确的是
| A．煤气是化合物 |
| B．煤气燃烧不会污染空气 |
| C．X的相对分子质量为128 |
| D．该反应中消耗的O2与生成的X的质量比为9∶4 |
宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
| A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 |
| B．化学反应前后原子个数没有改变 |
| C．该反应属于氧化反应 |
| D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 |
一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是
| 物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前物质的质量/ | 4 |
16 |
6 |
2 |
| 反应后物质的质量/ | 8 |
2 |
12 |
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．
的值是4
D．该反应中甲和丁的质量变化之比为
某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。下列推断正确的是
| A． | 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 | B． | 该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 |
| C． | 该气体一定只含有甲烷 | D． | 该气体一定只含有甲烷、氢气 |
在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：
（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：
| |
现象 |
结论 |
| 甲组 |
出现蓝色沉淀，天平平衡 |
质量守恒 |
| 乙组 |
出现大量气泡，天平不平衡 |
质量不守恒 |
乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是 （填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是 。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸（
），下列关于反式脂肪酸的说法正确的是
| A．该物质的相对分子质量为282g |
B．该物质在空气中完全燃烧的产物只有 和 |
C．该物质中 、 、 三种元素的质量比为9：17：1 |
| D．该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的 |
在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入 镁粉，在右盘的烧杯中放入 铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计（）
| A． | 两次天平指针最终都在刻度盘中间 |
| B． | 两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 |
| C． | 两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 |
| D． | 天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边 |
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：( )。
| 物 质 |
X |
Y |
Z |
Q |
| 反应前质量/g |
4 |
10 |
1 |
25 |
| 反应后质量/g |
未测 |
21 |
10 |
9 |
下列说法中不正确的是( )。
A、X中未测值为零
B、该反应遵守质量守恒定律
C、该反应为分解反应
D、若Q为氧气，则该反应为氧化反应
地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是
| A．X的化学式是Fe4S8 |
| B．SO2分子中的硫、氧原子的个数比为1：2 |
| C．反应前后氧元素的化合价发生改变 |
| D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% |
在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 反应前质量/g |
4 |
6 |
111 |
4 |
| 反应后质量/g |
待测 |
15 |
0 |
84 |
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶15∶111∶80
D．反应后密闭容器中待测A的质量为22 g
一定量的木炭在盛有氧气和氮气混气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是
A、反应前后混合气体中氮气的质量分数不变
B、反应后气体混合物的组成有3种情况
C、若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12:16
D、若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12:32
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