初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

$t$℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是。

右图是三种固体物质的溶解度曲线。

(1)物质 $c$的溶解度随温度的升高而；
(2)物质 $a$的溶解度大于物质 $c$的溶解度的温度范围；
(3) ${t_2}^{°}C$时，用50 $g$水配制物质 $a$的饱和溶液，至少需要 $g$物质；
(4)将 ${t_1}^{°}C$时 $a,b,c$三种物质的饱和溶液升温至 ${t_2}^{°}C$（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是。

(8分)(1)下图所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是     点(填字母序号)。

(2)请根据下列反应的微观示意图分析：

参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为        ，生成物中单质分子与化合
物分子的个数比为        。
(3)将一定质量的氯酸钾(不含催化剂)置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体
中氯元素的质量分数为35.5％，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为        ％。
(4)请根据下列图示回答问题：

①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
a．        、    b．        ；   c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等         (填“是” 或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是         (填序号，多选、少选、错选均不给分)。
a．只有N析出晶体；    b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体：    d．M、N均有晶体析出：    e．M、N两种物质的溶解度相同。

如图是 $a$、 $b$、 $c$三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1） $t_1℃$时， $a$、 $b$、 $c$三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是．
（2） $℃$℃时， $a$和 $c$两种物质的饱和溶液的溶
（3） $M$点表示 $t_3℃$时a物质的（填"饱和"或"不饱和"）溶液．
（4）在 $t_4℃$时，含有 $a$和 $c$物质的饱和溶液，要有 $a$晶体析出，应采用的方法是．

如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1） $t_1℃$时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是；
（2） $t_2℃$时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有（填一种）；
（3）小明同学欲在 $t_1℃$时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？

．

溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线．
I.20 ${}^{°}C$时，甲溶解度（填"＞"、"＜"或"="）乙溶解度．
II.40 ${}^{°}C$时，乙和丙（填"能"或"不能"）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
III.20 ${}^{°}C$时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50 ${}^{°}C$．请填表．

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙

②I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小， $C{O}_2$的溶解度越．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是．
II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中 $t_1$对应的温度40 ${}^{°}C$，则 $t_2$对应的温度（填序号）．
a．大于40 ${}^{°}C$     b．小于40 ${}^{°}C$    c．无法确定．

如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，结合图形回答下列问题.
（1）图中 $P$的含义是．
（2）10℃时，向100 $g$水中加入30 $g$硝酸钾，此时溶液是否饱和（填"是"或者"否"）．若此基础上再加入10 $g$硝酸钾，为使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是．
（3）当氯化钠饱和溶液中有少量的硝酸钾可用下列法提纯氯化钠（填字母序号）

A．

蒸发结晶

B．

冷却热饱和溶液

C．

趁热过滤

如图为 $NaC{l}_{、}KN{O}_3$的溶解度曲线(水的密度约为1 $g/c{m}^3$)．

（1） $20℃$时, $KN{O}_3$的溶解度是 $g$,以下实验中:

10 $mL$水 $\underset{\mathrm{搅拌}\left(30℃\right)}{\overset{加2.5gKN{O}_3}{\to }}$ $x$ $\underset{\mathrm{搅拌}\left(30℃\right)}{\overset{\mathrm{再加}2.5gKN{O}_3}{\to }}$ $y$ $\underset{至50℃}{\overset{\mathrm{升温}}{\to }}$ $z$

$x_{、}{y}_{、}z$中为饱和溶液的是．
（2）若使 $NaCl$溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是或．
（3）除去 $KN{O}_3$固体中混有的少量 $NaCl$,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥．

如图是 $a_{、}b$两种固体物质的溶解度曲线,试回答：

（1） $t℃$时,两种固体物质的溶解度大小关系为 $a$ $b$(填"＞""＜""=");
（2）当 $a$中含有少量 $b$时,可以用法提纯 $a$;
（3）在 $℃$时 $a_{、}b$的溶解度相等,此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为.

20 ${}^{°}C$时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100 $g$水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ${}^{°}C$时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：


（1）图1中一定为饱和溶液的是。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是； $P$点表示的含义是。

根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1， $P$点处 $A,B$两种物质的溶解度关系是 $A$ $B$(填"＞"、"＜"或"＝")；取一定质量的 $A$的饱和溶液，将溶液温度从 $t^{°}C$降低到10 ${}^{°}C$，溶液中溶质的质量分数(填"增大"、"减小"或"不变")。
(2)分析图2，要使 $C$的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①；②。
(3)10时， $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80
$KN{O}_3$的溶解度/ $g$	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）图中硝酸钾的溶解度曲线是。
（2）50℃时，乙的溶解度为是。
（3）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40 $g$分别加入100 $g$水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。
（4）影响硝酸钾溶解度的因素是。

A．

温度

B．

压强

C．

水的温度

根据下图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：

（1） 温度在         范围内,B的溶解度大于A的溶解度。
（2）t₂℃时，现有A物质ag至少需要_________g水才能将它全部溶解。
（3） t₂℃时，相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，含溶质的质量A__________B (填“＞”、“＝”、“＜”).
(4)使A从它的饱和溶液全部结晶析出的方法是              .

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)P点表示t₁℃时，A的溶解度____B的溶解度（填“>”、“<”或“一”）。
(2)在其他条件不变的情况下，若把t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A____B（填“>”、“<”或“=”）。
(3)t₂℃时，将30g B物质加入50g水中，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为______g。

下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(1)20℃时向lOO $g$水中加入30 $g$氯化钠，所得溶液为溶液(填"饱和"或"不饱和")；将上述溶液蒸发掉50 $g$水后恢复到20℃，析出的固体质量是 $g$。
(2)向 $A$、 $B$两个烧杯中各加入100 $g$水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，(填" $A$"或" $B$")烧杯中析出固体较多。