大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一,利用传统的海水晒盐工艺,可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
(1)两种物质中, 的溶解度受温度的影响较大。
(2)t℃时,氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(4)海水晒盐是利用 的方法获得晶体。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度为T1℃时,100g甲、乙的饱和溶液,温度降到T0℃时,两溶液的质量仍然相等
B.温度为T1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
C.温度为T2℃时,在100g水中加入50g乙,形成的是不饱和溶液
D.甲的溶解度大于乙
如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. |
a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% |
B. |
将a点的硼酸溶液升温至t 2℃时,仍是饱和溶液 |
C. |
将b点的硼酸溶液降温至t 1℃时,有晶体析出 |
D. |
t 2℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液 |
(1)水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦,一般可用 来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素,活性炭的吸附性属于 (填“物理”或“化学”)性质。
(2)下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题:
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
KNO3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110.0 |
Ca(OH)2 |
0.19 |
0.17 |
0.16 |
0.14 |
0.13 |
0.11 |
①两种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。
②60℃时,按图示操作:
A中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
C中析出固体的质量是 g。
③如图,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将 (填“变大”不变”或“变小”)。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答。
(1)t3℃时,甲的溶解度为 g。
(2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 。
(3)t1℃时,甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水,析出固体的质量:甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(4)t2℃时,在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中,分别加入100g水,充分搅拌后,能形成饱和溶液的是 ;将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,此时,溶液中溶质的质量分数的大小关系为 。
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,将60g a物质加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
(3)t2℃时,要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液,采用的方法是 。
(4)t2℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
(1)图中的海水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)如图所示,利用海水提取粗盐的过程中,析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)河水是重要的陆地淡水资源,经处理后可用作城市生活用水,自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 (填字母序号)。
A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
(4)生活中,人们常用 来检验水样品是硬水还是软水。
X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度为50g
B.T2℃时,X、Y两种物质溶解度相等
C.T1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z
D.T2℃时,50g H2O与50g X混合,可得到100g X的饱和溶液
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义是 。
(2)t1℃时,将35gA物质加入到50g水中,形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B中混有少量的A,提纯B的方法是 。
(4)将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液,所得溶液的质量最多的是 。
(5)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)30℃时,硝酸钾的溶解度是 g。
(2)60℃时,在100g水中加入60g硝酸钾固体,充分搅拌,所得溶液是 (填"饱和"或"不饱和")溶液。
(3)将(2)中所得的溶液从60℃降温至30℃,可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液的溶质质量分数 45.8%(填">""<"或"=")。
将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题:
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母编号)。
(2)0℃时,物质X的溶解度是 。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
①t1℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
③t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO 3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH 4NO 3固体后,甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )
A. |
乙中溶液一定变浑浊 |
B. |
甲中溶液一定变成饱和溶液 |
C. |
乙中溶液溶质的质量分数一定变小 |
D. |
甲、乙中溶液质量一定相等 |
氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x= 。
(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
(1)30℃时,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL),其中含NaCl的质量为 g。
(3)学生化学实验活动之一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 (从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为:xNaCl+yH2OzNaOH+wH2+vCl2↑,若w=v=1,那么x=y=z=
(填数字)。
NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途,某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题:
温度 |
10℃ |
20℃ |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) |
8.1 |
9.6 |
Ca(HCO3)2的溶解度(g/100g水) |
16.6 |
(1)在20℃时称取4g NaHCO3加入46mL蒸馏水(密度取值为1g/mL),充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3 性的目的;实验中不需要的仪器是 (选填字母编号)。
(2)用pH计测得溶液的pH为8.2,说明溶液呈 性。
(3)所配NaHCO3溶液的质量分数等于 ,降温到10℃时溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
(4)取2mL所配NaHCO3溶液于试管中,滴加5%的CaCl2溶液,观察到气泡和白色沉淀,实验证明该气体是CO2.据此小组同学讨论认为:白色沉淀不可能是Ca(OH)2,其理由是 ,于是得出结论:白色沉淀是 。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题:
(1)当温度为 ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为 。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,则该物质是 。
(4)R是甲,乙、丙三种物质中的一种,现用R作图2实验,①②中没有固体析出,③中有固体析出。根据图示信息,以下几种说法正确的是 (填标号)。
A.R是甲物质
B.①和②的溶液中,溶质质量相等
C.①②③中,只有③的上层清液是饱和溶液
D.①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小