初中化学

溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)下列常见物质不属于溶液的是   (填序号)。

A.生理盐水

B.糖水

C.医用酒精

D.牛奶

(2)如图是A物质的溶解度曲线,下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃

B物质溶解度/g

0

32

20

35

40

40

60

45

80

55

①60℃时,A物质的溶解度是   g。

②50℃时,向100g水中加入40g B物质,充分溶解后得到的是   (填"饱和"或"不饱和")溶液,此时溶液的溶质质量分数是   (结果保留两位小数)。

③请根据表格数据,在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。

④A、B两种物质溶解度相同时的温度是   ℃。

(3)生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表(如下)中的数据,酒精消毒液的最合适浓度应为   。根据酒精的物理性质,你认为两者浓度差异的主要原因是   

酒精浓度(%)

大肠杆菌

金黄色葡萄球菌

溶血性链球菌

90

15小时

30分钟

5分钟

80

1小时

30分钟

5分钟

70

30秒

5分钟

10秒

60

20秒

30分钟

10秒

50

20秒

2小时

20秒

40

22分钟

4小时

2分钟

来源:2020年山东省东营市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。

(1)学习化学概念“饱和溶液”﹣﹣﹣实验“KNO3溶于水”

[实验用品]KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。

[实驰探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水,按下表中设计的操作步骤进行实验。

实验序号

实验步骤

实验现象

实验推理

实验结论

加入2g KNO3,搅拌

全部溶解

不一定形成饱和溶液

在一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解溶质

再加入5g KNO3,搅拌

部分溶解

  

加热,搅拌

 解 

不一定形成饱和溶液

KNO3的溶解度随温度的升高而  

再加入5g KNO3,搅拌

全部溶解

不一定形成饱和溶液

放在冷水的大烧杯中冷却

析出晶体

一定形成饱和溶液

KNO3可用  的方法结晶

增加溶剂的质量,可将饱和溶液转化为不饱和溶液

  ,搅拌

全部溶解

一定形成不饱和溶液

[实验反思]

①KNO3预先研磨处理的目的是  

②实验步骤  (填实验序号,下同)中KNO3的溶质质量分数最大。

③比较实验步骤  中观察到的实验现象,经分析推理。可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法,即升高饱和溶液的温度。

(2)应用化学知识“身边的化学”﹣﹣﹣体验“家庭燃料的变迁”

[文献资料]

①天然气和煤都是  (选填“可再生”或“不可再生”)能源;天然气的主要成分是  (填化学式)。

②我国近50年来家庭燃料变迁:煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。

③CO2能产生  效应,SO2易导致酸雨。

④充分燃烧天然气和煤各lkg产生CO2和SO2的质量如图所示。

[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料,分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是  

[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”,这是基于天然气具有  的性质。

[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分,我国科学家正在利用和开发H2等新能源,在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源:  

来源:2020年江苏省盐城市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO 4•5H 2O)的制备和生长实验,配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液,静置、冷却到室温,观察晶体的生长,如图。

(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是   

A.观察颜色,溶液蓝色较深

B.溶液冷却,有蓝色晶体析出

C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出

D.加入硫酸铜晶体,晶体质量不变

(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水,配成150克某温度时的热饱和溶液,再冷却到室温,共析出50克硫酸铜晶体,请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。

来源:2019年浙江省台州市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下表回答问题:

 温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

NH4Cl

33.5

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

(1)海水中含有大量的氯化钠,海水晒盐的原理是  ,氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气,通入氨气的作用是  ,可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入  以回收氨,使之循环使用。

(2)氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在  ℃之间。

(3)图中,A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液,经过如下操作后,得到固体。

I.C中溶液的质量是  g.A溶液为NH4Cl的  (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质的质量分数为  (结果精确到0.1%)。

II.对以上过程的分析,正确的是  (选填编号)。

①A到B的过程中,溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:100

③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

来源:2017年山东省莱芜市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下表回答问题:

 温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

NH4Cl

33.5

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

(1)海水中含有大量的氯化钠,海水晒盐的原理是  ,氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气,通入氨气的作用是  ,可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入  以回收氨,使之循环使用。

(2)氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在  ℃之间。

(3)图中,A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液,经过如下操作后,得到固体。

I.C中溶液的质量是  g.A溶液为NH4Cl的  (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质的质量分数为  (结果精确到0.1%)。

II.对以上过程的分析,正确的是  (选填编号)。

①A到B的过程中,溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:100

③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

来源:2017年山东省莱芜市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-22
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硝酸钾是实验室常见的一种试剂。

(1)硝酸钾是由    构成的(填写微粒符号)。

(2)硝酸钾中钾元素的质量分数是  (结果用百分数表示,保留到0.1%)。

(3)如图是硝酸钾的溶解度曲线,由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是  。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是   ( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液,将此时配得的溶液降温至20℃,析出硝酸钾晶体的质量是  g。

(4)列式计算:用100g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升?(水的密度为1.0g•mL1

来源:2018年江苏省苏州市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-15
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下表回答问题:

 温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

4Cl

33.5

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

(1)海水中含有大量的氯化钠,海水晒盐的原理是  ,氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气,通入氨气的作用是  3溶液中加入  以回收氨,使之循环使用。

(2)氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在  ℃之间。

4Cl溶液,经过如下操作后,得到固体。

I.C中溶液的质量是  4Cl的  (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质的质量分数为  (结果精确到0.1%)。

II.对以上过程的分析,正确的是  (选填编号)。

①A到B的过程中,溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:100

4Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

来源:2017年山东省莱芜市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题:

(1)图l中一定为饱和溶液的是  溶液(填“甲”或“乙”)

(2)图2中P点表示的意义  

(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是  (填“M”或“N”)

来源:2017年山东省菏泽市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

控制变量法是科学探究中常用的方法之一。

(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:①溶质的种类;②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量;④溶剂的质量;⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是  (填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。

(2)右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

温度(℃)

20

40

50

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

KNO3

31.6

63.9

85.5

①从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是  

②20℃时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50℃时如图2所示。试判断:50℃时甲烧杯中的溶液一定是  (填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。

来源:2017年山东省德州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

20℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中,充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表:

 组别

物质质量

A

B

C

D

E

NaCl晶体质量/g

5

15

20

30

40

所得溶液质量/g

105

115

X

130

136

请回答下列问题:

(1)A组的溶液为   (填"饱和"或"不饱和")溶液。

(2)C组X的值为   

(3)如图为NaCl的溶解度曲线图,图上a点纵坐标的值为   。Ca(OH) 2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反,则室温时,向饱和石灰水加入少量生石灰,并恢复到室温,此时溶液中溶质的质量   (填">"、"<"或"=")原溶液中溶质的质量。

来源:2016年陕西省中考化学试卷
  • 更新:2021-02-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液,如图是KNO 3的溶解度曲线,请回答相关问题:

(1)T 1℃时,称量6.0g KNO 3,加入20g水,固体全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为   ,该溶液为   (填"饱和"或"不饱和")溶液.

(2) 将上述溶液由T 1℃加热至T 2℃(忽略水的蒸发),有关溶液的变化描述正确的是   (填序号).

a.变为饱和溶液         b.变为不饱和溶液

c.溶质质量分数增大         d.溶质质量分数不变

(3)某同学在T 1℃时,称量6.0gKNO 3,加入20g水,搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶,该现象可能是下列哪些操作引起的   (填序号).

a.用量筒量取20mL水时俯视读数               b.用量筒量取20mL水时仰视读数

c.称量KNO 3时将砝码放在左盘(1g以下用游码)    d.向烧杯中倾倒水时,有水溅出

(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施   

来源:2016年山东省莱芜市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:

(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是  

(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是  

①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度

来源:2017年浙江省金华市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学饱和溶液和不饱和溶液解答题