初中化学饱和溶液和不饱和溶液试题

两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是NaCl

B．乙中溶液的质量是140g

C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态

D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO₃固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO₃

B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和

C．KNO₃中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO₃热饱和溶液的方法提纯

D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）下列常见物质不属于溶液的是 　　（填序号）。

A．生理盐水

B．糖水

C．医用酒精

D．牛奶

（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	B物质溶解度/g
0	32
20	35
40	40
60	45
80	55

①60℃时，A物质的溶解度是 　　g。

②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 　　（结果保留两位小数）。

③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。

④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 　　℃。

（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 　　。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 　　。

酒精浓度（%）	大肠杆菌	金黄色葡萄球菌	溶血性链球菌
90	15小时	30分钟	5分钟
80	1小时	30分钟	5分钟
70	30秒	5分钟	10秒
60	20秒	30分钟	10秒
50	20秒	2小时	20秒
40	22分钟	4小时	2分钟

数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

表：两种物质在不同温度时的溶解度

（1）KNO₃对应的是图中的　　物质。

（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO₃，充分搅拌后，所得的溶液是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）当甲中含有少量乙时，应采用　　结晶法提纯甲。

如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．	甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．	t 1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．	乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．	t 2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液

下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是混合物

B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C．医用碘酒是碘的水溶液

D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液

C．溶质的质量分数：A＞B＞C

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶

t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，　　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；

（2）b点对应的乙溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）t℃时，　　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；

（4）甲的饱和溶液的质量分数是　　（用含m、n的代数式表示）。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	10℃时，甲的溶解度最大
B．	图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．	20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．	50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多

溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）三种物质中，　　的溶解度受温度影响最大。

（2）80℃时硝酸钠的溶解度是　　g。

（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是　　溶液。

（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有　　，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量　　kg。

如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃变为不饱和溶液

B．t₂℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．t₁℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液

甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：

（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是　　；在0℃～t₁℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度　　（填“＞”“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。

（2）t₂℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t₁℃时，会析出甲物质　　g。

如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO ₃溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH ₄NO ₃固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（　　）

A．	乙中溶液一定变浑浊
B．	甲中溶液一定变成饱和溶液
C．	乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．	甲、乙中溶液质量一定相等

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　 　。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　 　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　 　。

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于

　    　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　 　g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　    　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH₂OzNaOH+wH₂+vCl₂↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝

　 　（填数字）。

NaHCO₃在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：

温度	10℃	20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	8.1	9.6
Ca（HCO3）2的溶解度（g/100g水）		16.6

（1）在20℃时称取4g NaHCO₃加入46mL蒸馏水（密度取值为1g/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO₃　　性的目的；实验中不需要的仪器是　　（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈　　性。

（3）所配NaHCO₃溶液的质量分数等于　　，降温到10℃时溶液　　（填“是”或“不是”）饱和溶液。

（4）取2mL所配NaHCO₃溶液于试管中，滴加5%的CaCl₂溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO₂．据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca（OH）₂，其理由是　　，于是得出结论：白色沉淀是　　。