氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O
zNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝
（填数字）。
请根据不同的实验内容回答对应的问题。
| 实验内容 |
回答问题 |
 ⑴测定空气的成分 |
①该实验可得出：空气中氧气体积分数约为 。 ②写出红磷发生燃烧反应的化学方程式 。 |
 ⑵探究二氧化碳的性质 |
①该实验过程中，可观察到的现象是 。 ②从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是 。 |
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。
（3）滤液B中所含的溶质为 。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响。
某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选择制取并收集的装置为 （填字母）。
能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 。
（4）右图是实验室模拟合成氨气的装置
（反应方程式：N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是 ，从而提高氮气和氢气的利用率。
（5）该流程中参与循环的物质是 。
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