初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

我们学习了氧气的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法.
实验室制取气体时,确定发生装置需要常考虑的两种因素是     

A.反应物的状态 B.气体的密度 C.反应的条件 D.气体的溶解性

请根据下列装置图完成以下各题.

以高锰酸钾为原料制取氧气,应选用           装置来制取并
收集,反应的文字表达式是     
若用F装置收集气体,需满足的条件是      _;
A装置加热时,试管口略向下倾斜的原因是     
同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行
了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.

实验
30%双氧水的质量
加入的水的体积
二氧化锰质量
收集时间
1
10
40
5
200
2
20
30
5
100
3
30
20
 
67

取用二氧化锰的仪器是     

写出上述反应的文字表达式     
实验3中,加入的二氧化锰质量为      g;
相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明反应与双氧水的      有关.

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质:请回答问题:

(1)A中制取气体的化学方程式为                              
(2)B中,将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中,观察到的现象是:下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有             性质,这一性质在实际生活中的应用为          
(3)小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时,为了防止集气瓶炸裂,正确的操作是                 
(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁丝
(镁和铁直径均为0. 4mm)放入氧气中燃烧,并将现象记录在下表中。

物质

含碳0.05%的铁
含碳0.2%的铁
含碳0.6%的铁
燃烧时
的现象
剧烈燃烧,发出
耀眼白光,无火星
剧烈燃烧
极少火星
剧烈燃烧
少量火星
(未填)

①你认为表中未填的实验现象是                        
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是                    

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的文字或符号表达式:                               
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

实验编号
实验药品
分解温度(℃)

氯酸钾
580

氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)
未测

氯酸钾、氧化铜(质量比l:1)
370

氯酸钾、氧化铁(质量比1:1)
390

【分析数据、得出结论】
(1)由实验_____________与实验④对比,证明猜想合理。
(2)已知实验所用的三种物质中,催化效果最好的是二氧化锰,则实验②的分解温度            370(填“>”、“=”或“<”)。
【反思】
(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和             不变;
(2)已知氯酸钾的熔点为356℃,结合上表数据,你认为加热氯酸钾和氧化铁的混合物制氧气最适宜的装置是          (填字母)

(3)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她
设计并完成了下表所示的探究实验:

 
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是                
反应的化学方程式为:         
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
                   
实验三
 
 
 
 
 
 
二氧化锰能加快过氧化氢的分解

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”所起的作用是              
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:                  
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是:

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

某小组在学习"二氧化碳制取的研究"课题时,探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下, 1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳,所得溶液 P H 约为 5 . 6
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下,测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH,判断二氧化碳在水中溶解度的体积。

(1)甲装置中反应的化学方程式是
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽。其操作是:开启弹簧夹、关闭弹簧夹,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是.
(3)关闭 K 1 ,打开 K 2 , K 3 。待丙装置中收集半瓶气体时,关闭活塞 K 2 K 3 ,充分振荡丙装置。然后用 p H 计测得如下数据:

物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液
p H 6 . 50 5 . 60

分析可知,在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积(填"大于""小于""等于")丙和丁装置中溶液的总体积。

(4)实验中,乙装置的作用是。若没有乙装置,则测出的溶液 p H
实验二:在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数。
(5)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图(起始时氧气的体积分数都以 21 % 计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是(填"排空气"或"排水")法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是

【结论与反思】
(6)由实验一、二分析,你认为二氧化碳(填"能"或"不能")用排水法收集,能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是。(写一条即可)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

下图所示的实验装置我们常用:

(1)实验室制取氧气的一个化学方程式是                                     。根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是       (填装置字母代号,下同),收集装置是        
(2)检查装置B气密性的方法是                                             
(3)用这些装置还可以进行实验探究。例如:碳酸氢钠(NaHCO3)是一种常见的盐。碳酸氢钠受热分解产生三种化合物,其中一种是碳酸钠。我猜想另外两种生成物是            ;为了证明我的猜想,我选择上述装置中的A和         进行验证。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

下图为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题:

(1)请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式                      。检查装置乙气密性的方法是                                                  
(2)小明同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4加热CO↑+ CO2↑+ H2O
①用草酸制取CO,你认为应选择的发生装置是        (填“甲”、“乙”或“丙”)。
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质,合理的连接顺序是:草酸加热后的气体生成物

③能证明CO气体具有还原性的实验现象是                            。
④小明还想计算12g氧化铁样品中氧化铁的质量分数,他收集了以下两组数据(假设所有能发生的反应都反应完全):
数据一:根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6g。
数据二:反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6g。
请选择合理的一组数据,计算出12g氧化铁样品中氧化铁的质量分数为      (最终结果精确到0.1%)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

(13分)氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。
Ⅰ:实验室制取氧气和二氧化碳。

(1)图中仪器的名称:a            ,b            
(2)用装置A制取氧气,发生反应的化学方程式                            。要制得较纯净的氧气,应该选择装置         收集。
(3)制取并收集一瓶二氧化碳,可选择装置         ;向装置中加入药品前的一步实验操作是          。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气,其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是         
Ⅱ:用过氧化钠反应来制取氧气,是潜水员使用的供氧装置的原理。
【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体,在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物(生活中常见的盐);过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。
【设计装置】为验证过氧化钠(Na2O2)和CO2反应生成的气体,设计如下实验装置。

【实验操作】向装置X中通入足量CO2气体,观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末,同时见到Y、Z装置中有气泡出现。
【实验分析】
(4)Y中的溶液是           ;Z中浓硫酸的作用是               
(5)验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是                  
(6)反应结束后,可设计一个简单实验,验证X瓶中过氧化钠是否有剩余(除用二氧化碳验证外),其实验原理是                           (用化学方程式表示)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置探究气体制取,请回答下列问题

(1)图中e、f仪器的名称:e             ,f                
(2)用高锰酸钾制氧气,选用的发生装置A还需要改进地方是                      
(3)用块状石灰石固体和稀盐酸溶液常温下制取二氧化碳气体时,用C装置(多孔隔板上方用来放块状固体)代替B装置的优点是                                          
观察图C装置,气体制取处于   (填“发生”或“停止”)中,该反应方程式为               。若用D装置来收集生成的二氧化碳,气体应从         (填g或h)通入。
(4)实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气,该实验       (填“能”或“不能”)选用C装置来控制反应发生或停止。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

某校80周年校庆举行社团开放日,化学社的同学在老师的指导下,设计了如下实验装置进行气体制取和性质实验的探究:

(1)请写出仪器名称a        b
(2)实验室制取氧气时,可选用的发生装置是      (填写装置的字母代号,下同),实验室制取二氧化碳气体时发生的化学反应方程式为                   ,收集二氧化碳的装置是   
(3)如图E所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是                             
(4)若装置A中反应剧烈,从实验安全角度考虑,不宣采取的措施有           (填序号)
① 用容积较小的锥形瓶    
② 将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度
③ 加热反应物            
④ 降低液体反应物的浓度
(5)同学用图中A、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质.F装置中反应现象是          ,发生的化学反应方程式为                     ,G装置中发生的化学反应方程式为                   

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
探究一  气体发生装置的选择

(1)写出图中带标号仪器的名称:a            ;b              
(2)实验室制取二氧化碳气体,发生和收集装置分别选用      和      (填字母),
检验集满的方法是                                           。
探究二  药品的选择
小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:

组别
药 品
实验现象

块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中

块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止

粉末状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率很快

对照实验①③,是探究                    对产生二氧化碳速率的影响;
对照实验     ,是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响;
小明选择第①组药品来制取二氧化碳,该组反应的化学方程式为;
探究三  生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量

途径一(如图1):由图可知产生二氧化碳的质量为       g。
途径二(如图2):通过排水法测得生成二氧化碳的体积。
由上两种途径比较,你认为哪种途径实验结果更为准确,理由是            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

现有下列实验装置图,结合该图回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称:①            ;②             
(2)实验室选用A装置来制取氧气,发生反应的化学方程式为                      ,若要收集较纯净的氧气,可选用的收集装置是      (填序号,下同)。     
(3)查阅资料:①实验室可以在常温下将石灰石固体和稀盐酸(液态)混合来制取二氧化碳气体;②通常情况下,二氧化碳(CO2)是一种无色、无气味密度比空气大且能溶于水(1体积水溶解1体积CO2,CO2能与水发生反应)的气体。根据以上信息推测:实验室制取二氧化碳,从A~E中可以选择制取CO2的装置组合是       。若用F装置来收集二氧化碳,气体可以从    (填“a”或“b”)端通入。
(4)实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0. 2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察到带火星的棒香立即复燃。
 
对该创新实验的评价,你认为不合理的是        (填序号)。

A.反应速度太慢,耽误时间
B.实验使用的药品用量太大
C.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
D.实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时,用带火星的木条检验氧气,带火星的木条很难复燃。于是老师将甲装置进行了改进,如乙图,带火星的木条较易复燃。(图中的铁架台均已略去)请回答:

(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式:________________
二氧化锰在反应中作   剂,其作用是             ______
(2)分析改用乙装置后,带火星的木条较易复燃的原因:______________________。
(3)老师又设计了另一个改进的丙装置,带火星的木条也易复燃。根据(2)推测的原因,分析浓硫酸的作用:                      
(4)你还能写出实验室用到二氧化锰制取氧气的文字表达式吗?_____________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

实验室制取氧气,可供选择的实验装置如图所示。

(1)写出图中标示的仪器名称:
a:_________________b:_________________c:_____________________
(2)若用高锰酸钾加热制取氧气,可选用A装置,A装置需要改进的地方是____________________。收集氧气可选择的装置是      (填装置序号)
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择的气体发生装置是____ (填装置序号),在加试剂之前要进行的操作是___________,其方法是______________________________.
(4)若收集一瓶氧气,供铁丝在氧气中燃烧,最好选用气体的收集装置中的________(填装置序号),铁丝在氧气中燃烧的现象___________________     反应的文字表达式________________,实验前集气瓶内要装___________
(5)天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4),它是无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水,能燃烧的气体。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取甲烷气体,其气体发生装置选择_______ (从题目图中A、B、C中选择),可采用___________ 法或___________ 法收集。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

实验室选用下列装置制取气体。根据要求回答问题:

(1)图1中仪器①的名称     ,该装置中发生的化学方程式为     
(2)用图2装置也可以制取二氧化碳气体,实验前检查该装置气密性的方法是     。其中块状固体应放置在     处(填“A”或“B”)。利用图2装置反应一段时间后,需停止反应,其操作是     
(3)用图3装置制取氧气,反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是     (填写序号)。
A.烘干     B.溶解      C.过滤       D.洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是     (填序号)。
A.酒精灯    B.烧杯     C.玻璃棒      D.漏斗
(4)若用装置图3制取气体过程中反应剧烈,从实验安全角度考虑,可采取的措施有     (填序号)。
①用容积较小的锥形瓶     ②控制液体的滴加速度
③加热反应物             ④降低反应物浓度

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

初中化学气体的干燥(除水)探究题