初中化学一定溶质质量分数的溶液的配制填空题

KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t₃℃时，KNO₃的溶解度为　　。

（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　 （填字母标号）。

A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒

（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g．不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　（填字母标号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为　　。

（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，操作过程如图所示：

配制溶液的正确操作顺序为　　（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用　　。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　　色。

水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

（1）生活中可以用 　　区分硬水和软水，通过 　　的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为 　　，通过实验可以得出水是由 ___ 　组成的。

（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是 　　（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 　　6% （填"＞""＜"或"＝"）。

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（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午餐。上述食材中富含蛋白质的是　　。硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因　　。

（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C₂H₆O）由　　种元素组成，它属于　　（填“有机物”或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是　　（填字母序号）。

A．“喷洒”降低了酒精的着火点

B．“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子

C．“喷洒”使酒精分子的体积变小了

（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是　　g。

以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

（1）利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是　　（填字母序号）；

②配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　　（填“大于”、小于”或“不能确定”）11%。

（2）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I	实验Ⅱ

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　　；

②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式　　；

③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　　（填字母序号）。

配制100g质量分数为15%的KNO₃溶液，需要水　　毫升（水的密度为1g/cm³）。在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数　　（选填“偏大”、“不变”、“偏小）。

实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠　　克

请回答下列问题：

（1）现提供下列实验仪器和装置：

①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　　；该实验可选用F和　　（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用　　方法收集氧气。

②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为　　；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和　　（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂　　，气体通过此装置达到目的。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①量取水，应选择　　（填“10mL”或“50mL”）量筒。

②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　　（填序号）。

a．取用潮湿的氯化钠

b．称量时，所用砝码表面已生锈

c．量取水时仰视读数

d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体

规范操作是实验成功的前提。请按要求回答下列问题：

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的作用有：转移、　　。

（2）“一定溶质质量分数溶液的配制”实验的基本步骤包括：计算、　　、装瓶保存。

（3）利用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作应是　　。

如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。

（1）配制过程的先后顺序是　　（填装置序号）。

（2）指出图中错误的操作：　　。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有　　（答一点）。

在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　；

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后　　的质量保持不变；

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是　　。

A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是　　，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　　（填序号）。

A、漏斗内的滤纸有破损

B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁

C、漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　　水。

（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体5g，水　　mL（水的密度为1.0g/cm³）；

②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为　　mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；

③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是　　。

碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

[配制溶液]配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液

（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是　　（填字母）。

a．用托盘天平称取2g Na₂CO₃固体

b．选用50mL量筒量取所需体积的水

c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	III
溶质质量分数	1%	2%	4%
溶液pH	11.62	11.76	11.90

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是　　。

[制备物质]用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃

[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀]

（3）在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是　　（填字母）。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中

b．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

c．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4X+4CO₂．则X的化学式为　　。

[标定浓度]标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg•mL^﹣1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

水与我们的生活息息相关。请回答下列问题：

（1）城市居民生活用水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是　　。

（2）生活中常用　　检验饮用水是硬水还是软水。

（3）欲配制100g 10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是　　（填字母序号）。

A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液

B．用100mL量筒量取所需要的水

C．若将100g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90g水

D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度

（4）下列做法正确的是　　（填字母序号）。

A．生活中用淘米水浇花

B．农业上合理使用农药和化肥

C．净水器中加入活性炭除去水中异味

D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量　　g 氯化钠固体；

（2）溶解时需要用到的仪器是　　和玻璃棒；

（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是　　。

A． 称量读数时天平指针偏左 B． 量取水时仰视读数 C． 装瓶时洒出少量溶液。