在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是 。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
(3分)某化学兴趣小组将教材中‘‘测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进，用图Ⅱ所示装置进行实验(试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力)，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I．图Ⅱ所示的实验，回答下列有关问题：
（1）按图I所示装置进行实验。红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧，会导致测定结果(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。若将红磷换成木炭，实验不能达到目的，原因是。
（2)按图Ⅱ实验装置进行实验。点燃红磷前活塞在20ml刻度处。待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在ml刻度处(结果取整数)。
利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）
（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器
有（填字母）。写出发生反应的文字表达式。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点：
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）。步骤③的实验目的是。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。
(7分)实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的原因是。用D置收集氧气时，验满的方法是。该反应的文字表达式为。
（3）二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳。你认为制取二氧化碳应选择的发生装置是；收集装置是。
(4分)阅读资料，回答下列问题
资料l：在标准状况下，臭氧是淡蓝色气体，复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
资料2：臭氧有强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
（1）请根据资料总结臭氧的性质：
①臭氧的物理性质：②臭氧的化学性质：；
（2）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧的产物相同。请写出磷在臭氧中燃烧的文字表达式：
通过一段时间的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a是。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是(填序号)，其中二氧化锰起到作用。
（3）实验室选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为。
（4）用C装置收集氧气的依据是；若用 E装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。实验室制取并收集氨气应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是______。
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