利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是( )
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓硫酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是 (填化学式)
(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质, 形成溶液的过程中温度上升。 这种物质是 (填字母)。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)
(4)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做1g/cm 3.则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为 。
某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如图所示,下列分析正确的是( )
A.配制过程中出现了两处操作错误
B.实验操作步骤为:计算、称量、量取、蒸发
C.若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小
D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g
实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外,还需要 。量取读数时,如图视线角度正确的是 (填序号)。
(2)请根据如图装置或操作回答相关问题。
①选取图2中的序号,表示粗盐提纯的正确操作顺序为 。操作B的名称是 ,该操作中当 时,应停止加热。
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号)。
配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒
某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。
请填空:
(1)配制时可按下列实验步骤进行:
计算→称量→量取→ 。
(2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平 (填"左盘"或"右盘")的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 (填仪器名称)。
用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是( )
A.B.
C.D.
水是生命之源.
(1)在电解水实验中,与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 .
(2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,其操作步骤为: 、称量、量取、溶解、装瓶贴标签.
(3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是 (填字母序号).
A.所用的NaCl不干燥
B.用量筒量取水时,俯视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.
下列说法正确的是( )
A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物
B.自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒
C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解
D.向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释
2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日,“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水,以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是 (填序号)。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染,应该禁止施用
(3)如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理,下列说法正确的是 (填序号)。
A.进入贮水池中的海水,氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后,母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤:a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签,正确顺序是
(填序号)。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,稀释成5%的氯化钠溶液,需要加水 g。
(5)为研究水的组成,某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ;
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x= 。
(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
(1)30℃时,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL),其中含NaCl的质量为 g。
(3)学生化学实验活动之一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 (从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为:xNaCl+yH2OzNaOH+wH2+vCl2↑,若w=v=1,那么x=y=z=
(填数字)。
某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液,用于演示灭火器原理。回答下列问题。
(1)计算Na2CO3的质量为 g,称量Na2CO3的仪器名称是 。
(2)20℃时,Na2CO3的溶解度为21.5g,⑤中的溶液 (填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。
(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 ,从橡胶管喷出大量液体的原因是 。
(4)酒精(C2H5OH)可作燃料,在空气中完全燃烧的化学方程式是 。酒精燃烧失火,可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分,俗称是 。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 → → (填序号)。
从如图选择仪器,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)量取水用到的仪器有 (写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为 。