初中化学

化学是一门以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。

(1)完成“探究某种盐的性质”实验,填写下表。

试管序号

实验操作

实验现象

红色溶液

白色沉淀

无色气体

实验结论

该盐是          (选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”),其水溶液呈      性。

实验解释

丙中发生反应的化学方程式:              

实验计算

全班同学完成试管乙实验,共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g,实验后最多收集到       g白色沉淀。

(2)处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液(固体已除,大理石中杂质未参加反应),不能直接排放。

【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数,再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】

①称量    g NaOH固体,溶解,配制30g 5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯,倒入20g废液样品,插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。

③投入    g熟石灰处理剩余废液(写出计算过程)。

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl,并得到CaCl2。写出你的观点及理由:                           

来源:2021年江苏省盐城市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

"84消毒液"是一种常用含氯消毒用品,有效成分是次氯酸钠(NaClO)。使用时,可根据实际需求进行配比,并规范使用,以防引发危险。

(1)"84消毒液"中的有效氯来自次氯酸钠,计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(2)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液,选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌"84消毒液"进行配制,需加水多少升?( 忽略混合前后溶液体积的变化)

(3)"84消毒液"不能与洁厕灵混合使用,因为"84消毒液"里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应,产生的氯气对人体有害,不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度(mg/m 3

对人体的影响

3000

可立即麻痹呼吸中枢,导致瞬间死亡

120﹣170

极为危险,会引起急性肺水肿及肺炎

40﹣60

在1小时内便可致人严重中毒

通过计算分析,在10米 3密闭空间里,若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应,产生的氯气会对人体造成怎样的影响?(次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl 2↑+H 2O)

来源:2020年浙江省嘉兴市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应)

(1)实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为  g。

(2)取20g废液样品于烧杯中,向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系:Na+   Cl. (填“>”、“=”或“<”)。

来源:2020年江西省中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾(FeSO4•7H2O)。

(1)绿矾中铁原子与氧原子个数比为  

(2)现有废硫酸4.9t(硫酸的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应,理论上可生产出绿矾的质量是多少?(请写出计算过程,结果保留三位有效数字,下同)

(3)若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液,需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少?(已知:质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3)。

来源:2020年湖南省株洲市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

溶液对动植物的生理活动和人类的生产,科研活动具有重要意义

(1)室温下,某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液,按如图所示步骤操作。

请填空:

①计算:需Na2CO3  g,水  mL(室温时,水的密度的为1.0g/mL)。

②称量:调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时,发现托盘天平的指针偏左,此时应  (填写序号A、B、C之一)。

A,调节天平平衡螺母               B.增加适量Na2CO3               C.减少适量Na2CO3

③配制溶液:用量筒量取所需的水,倒入盛有Na2CO3的烧杯中,用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是  

这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。

(2)室温下,实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液,逐滴加入到盛有100g CaCl2不饱和溶液的烧杯中,生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题

①当滴入Na2CO3溶液53g时(即图中A点),烧杯中溶液里含有的溶质的为  (写化学式)。

②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时(即图中B点),恰好完全反应,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。

来源:2018年山东省济南市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-12
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现Ca(OH) 2一步转化为CaCO 3

(2)某Ca(OH) 2样品部分变质为CaCO 3(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH) 2的质量分数。

①配制盐酸:配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸     g。

②实验测定:

称取10.0g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示:

反应时间/min

0

t 1

t 2

t 3

烧杯总质量/g

280.0

278.9

277.8

277.8

完全反应后,生成的CO 2气体的质量为   g。

③数据处理:计算该样品中Ca(OH) 2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。

来源:2018年广东省深圳市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-05
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(l)定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是   

(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=   g,V(H 2O)=   mL(水的密度近似为1.0g•mL 1)。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后   (按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。

A.向烧杯中加氢氧化钾固体    B.按需要添加砝码、移动游码 C.量取水 D.溶解 E.转移。

(3)定量测定废水

取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有   (填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为   (用百分数表示,保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。

来源:2017年江苏省苏州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某课外小组的同学用10% 的氢氧化钠溶液逐滴加入到50克稀盐酸中,边加热边搅拌,随着氢氧化钠溶液的不断加入,溶液的pH变化情况如图所示。

(1)计算当pH=7时,所得溶液的溶质质量分数。

(2)若将pH=7时所得溶液的溶质质量分数增大一倍,可采用的一种方法是   ,写出计算过程(最后结果精确到0.1)

来源:2017年内蒙古兴安盟中考化学试卷
  • 更新:2021-01-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学一定溶质质量分数的溶液的配制试题