初中化学一定溶质质量分数的溶液的配制试题

在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是 　　g．

（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 　　．

（3）认真观察，改正图中的错误操作 　　．若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 　　（填"大于"、"小于"或"等于"）10%．

实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（　　）

A．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中

B．在稀释浓H₂SO₄时，将浓H₂SO₄沿玻璃棒缓慢注入水中

C．配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度增大

D．在CO还原Fe₂O₃实验中，通入CO后，应立刻用酒精灯加热

用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（　　）

A．

电子天平

B．

烧杯

C．

药匙

D．

蒸发皿

水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。

①使用托盘天平称取 　 　g NaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 　 　（填仪器名称）。

（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg₂（OH）₂CO₃溶于盐酸时发生反应的化学方程式 　                                 　。

②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是 　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 　 　性。

（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 　 　（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 　 　（填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是 　 　（填字母）。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C₁₀₆H₂₆₃O₁₀₆N₁₆P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 　   （填元素名称）。

实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法或做法中错误的是（　　）

A．	实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶
B．	把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中，并贴上标签
C．	实验过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
D．	量取水时，用规格为50ml的量筒量取45ml蒸馏水

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH ₄Cl和KNO ₃在不同温度时的溶解度数据：

温度/℃		10	30	50	70
溶解度/g	NH 4Cl	33.3	41.4	50.4	55.2
	KNO 3	20.9	45.8	85.5	110

根据上述数据，回答下列问题：

（1）从上表可知，50℃时，NH ₄Cl的溶解度为 　　g．

（2）NH ₄Cl和KNO ₃的溶解度受温度影响比较大的物质是 　　（填化学式）．

（3）欲配制质量分数为10%的KNO ₃溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 　　．

（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH ₄Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程

（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为      g

（5）某同学欲验证NH ₄Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 　    现象得以验证．

A．a端液面高于b端液面

B．a端液面低于b端液面．

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是 　　；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　　。（计算结果保留至0.1%）。③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是 　　。④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 　　。

（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：

①图中操作有错误的是 　　（填对应字母）。

②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 　　（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）

利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（　　）

A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解

B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中

C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管

D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大

2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。

（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 　   　的现状。

（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 　   　（填序号）。

A.生活污水可直接排放

B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　（填序号）。

A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

①需要固体氯化钠的质量为 　 　g。

②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是

　   　（填序号）。

A.bcad

B.bacd

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 　 　g。

（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。

①电解水的化学方程式为 　           　；

②电解水的实验证明水是由 　           　元素组成的。

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　 　。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　 　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　 　。

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于

　    　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　 　g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　    　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH₂OzNaOH+wH₂+vCl₂↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝

　 　（填数字）。

某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘

B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C．用量筒量取水时，俯视液面

D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

配制100g质量分数为16%的Na₂CO₃溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。

（1）计算Na₂CO₃的质量为　　g，称量Na₂CO₃的仪器名称是　　。

（2）20℃时，Na₂CO₃的溶解度为21.5g，⑤中的溶液　　（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。

（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是　　，从橡胶管喷出大量液体的原因是　　。

（4）酒精（C₂H₅OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是　　。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO₃是干粉的主要成分，俗称是　　。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是　　→　　→　　（填序号）。

从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为　　g。

（2）量取水用到的仪器有　          　（写名称）。

（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为　     　。

水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

（1）生活中可以用 　　区分硬水和软水，通过 　　的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为 　　，通过实验可以得出水是由 ___ 　组成的。

（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是 　　（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 　　6% （填"＞""＜"或"＝"）。

某同学模拟闽籍化学家侯德榜的"侯氏制碱法"制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（　　）

A．

18.0g

B．

16.0g

C．

13.2g

D．

11.5g