高中化学推断题

[化学—选修5：有机化学基础]
有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

已知：
（1）反应Ⅰ的反应条件是___________________；化合物C的结构简式是__________。
（2）由生成的反应类型是 __________，D生成E的过程中，浓硫酸的作用________。
（3）B中含氧官能团的名称是__________。
（4）反应Ⅱ的化学方程式是__________。
（5）下列说法正确的是_________（填序号）。
a．A可与NaOH溶液反应
b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d．E存在顺反异构体

[化学—选修  有机化学基础]
现有分子式为C_nH₈O₂X₂的物质M，可发生如下所示转化：

已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1｡
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：（1）n值为_______，M中官能团名称为__________。
（2）①､③的反应类型：①_______，③__________。
（3）写出M､E､G的结构简式；M：_______；G：_______。
（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：__________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为__________________（写一种）。
①能发生水解反应      ②能发生银镜反应     ③遇FeCl₃溶液显紫色

A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：
（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。
（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。
（4）由A、B元素形成的A₂B₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。
（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD₃）（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD₃^-)=c(QD₃^2-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（6）Fe与D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物。向5.2g Fe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。

由乙烯和其他无机原料合成环状酯．其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)

请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①           ②            ；
（2）D物质中的官能团名称为           ；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为                   ；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→B                                         ；
B+D→E                                  。

已知某溶液中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是          ，可以排除的离子是            。
（2）由③推知原溶液中一定有               离子，其物质的量为           mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是             。该学习小组最终得出结论：该溶液由            种阳离子（填数字，下同）和            种阴离子组成。

【化学——选修5 ：有机化学基础】
工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：
R—OH +HBr  H₂O   R—Br+ H₂O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是          ；B→C的反应类型为            。
（2）A的核磁共振氢谱有                个吸收峰，面积比为              。
（3）写出C→D转化的化学方程式           。
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式             。
（5）G可以与H₂O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）            。
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式                。
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________
离子方程式：
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________

A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为_______________________________。
（3）AB₂形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。

（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若a＝5.6×10^－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm^－3(精确到小数点后1位)。

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol^－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g·cm^－3，其晶胞的边长为________ cm。

（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁ ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol^－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L^－1，则此时Q的组成为________________。

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；

实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子组：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:

（1）化合物A中的含氧官能团为           和            (填官能团名称)。
（2）化合物B的结构简式为             ;由C→D的反应类型是               。
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                 。
Ⅰ.分子中含有2个苯环
Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知:RCH₂CNRCH₂CH₂NH₂,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下:
CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

烃的含氧衍生物A、B（Mr都小于150）能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16。实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO₃溶液反应放出2 mol CO₂。请回答：
（1）A分子所含官能团的名称是          ，B的分子式是                 。
（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是                 。
（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是                         。
（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是             。
（5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式                 。
（6）1 mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃物质的量之比为                         。

某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

已知:R—XR—CNR—COOH
R—CH₂COOH
请回答:
（1）以下四个化合物中,含有羧基的是
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是
A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应
（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是
A．CH₃COOC₂H₅             B．C₆H₅COOH
C．CH₃CH₂CH₂COOH         D．CH₃COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式            。
（5）化合物7→8的化学方程式                                  。

Ⅰ．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；

试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是_________________；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________________；
（3）可能含有的离子是________________；
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________________。
Ⅱ．某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图，已知沉淀2为蓝色。

（1）沉淀的化学式：沉淀1____________、沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式 _________________；
写出溶液+B生成沉淀2的离子方程式_________________；