某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。
已知:R—X
R—CN
R—COOH
R—CH2COOH
请回答:
（1）以下四个化合物中,含有羧基的是
A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是
A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应
（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是
A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH
C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。
（5）化合物7→8的化学方程式 。
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.
（5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。
A~F六种有机物的相互转化关系如图所示：
已知：
据此回答下列问题：
（1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为 ，天然橡胶的结构简式为 。
（2）A生成
时，A发生的反应类型为 。
（3） E→F的化学方程式为 。
（4）A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有____种（考虑顺反异构）。
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出两种符合下列要求的G的结构简式____、 。
①
；
②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3。
X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。
A．非极性键；B．极性键；C．
键；D．
键；E．p—p
键；F．
键；G．
键；H．
键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：
图A中原子堆积方式为 ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。
单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________ 。
（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为___ 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____ 、____ 。
（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____ 。
（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为 。
（5）若该反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，请在答题纸中将下图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。
（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示
。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。
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