高中化学推断题

有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O₂中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O₂。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量为       ，则A的分子式是        。

（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是            。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是            。
（4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是            L。
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是              。

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba²⁺、H⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中电解质的化学式：
A________、B、________C、________D________。
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为______________________。
（3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为___________________。

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：A__________  B___________  C___________  D___________
（2）写出①、③各反应的离子方程式：
①_______________③______________

有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
（1）它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________。
（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。

1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）
（1）C的分子式为_______________，A的摩尔质量为______________；
（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式______________；
（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式____________；
（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式______________。

由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）

请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①______________；②______________；
（2）D物质中的官能团名称为______________；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为______________；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→B______________；
B+D→______________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图  ________________。
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。
（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I1＝738 kJ·mol^－1 I2＝1451 kJ·mol^－1 I3＝7733 kJ·mol^－1 I4＝10540 kJ·mol^－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）DE₃中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。

（1）写出下列物质的化学式：丙_______、B_______、D_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
B+H₂O _______________________________________
D + 丙 ______________________________________
F+ 丙 _______________________________________

（1）下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为______D为______E为______
②写出B→C的化学方程式_________________________
③写出B→A的化学方程式_________________________
（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

①由此可推断各物质的化学式为：C为___________X为___________
②写出A投入B中的化学方程式______________________
③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式__________________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息见下：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________（写水化物的化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_____________个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是__________；
（3）W的基态原子核外电子排布式是__________W₂Y在空气中煅烧生成W₂O化学方程式是__________。

碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂。DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO-OR₁+R₂O-H→RCO-OR₂+R₁O-H （称酯交换反应）
（1）写出反应类型：反应①_________________；
（2）写出结构简式：X____________________；
（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为____________________；
（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：______________________________。

Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。
（3）用电子式表示化合物E₂F的形成过程_______________________。
（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312kJ热量，则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的 化   学式为___________。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
②RCH=CH₂+CH₂=CHR′CH₂=CH₂+RCH=CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：_________________________。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有______________________。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：_____________________。
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。
（5）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：_________________________。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________________（写结构简式）。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件均未列出）。
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是____________，反应②的离子方程式为_________________。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有______个共价键，分子E的结构式是__________。