有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________
离子方程式：
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________
已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；
实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）
化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:
（1）化合物A中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
（2）化合物B的结构简式为 ;由C→D的反应类型是 。
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。
Ⅰ.分子中含有2个苯环
Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知:RCH2CN
RCH2CH2NH2,请写出以
为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
烃的含氧衍生物A、B（Mr都小于150）能发生如下转化：
已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16。实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2。请回答：
（1）A分子所含官能团的名称是 ，B的分子式是 。
（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是 。
（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是 。
（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是 。
（5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式 。
（6）1 mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为 。
某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。
已知:R—X
R—CN
R—COOH
R—CH2COOH
请回答:
（1）以下四个化合物中,含有羧基的是
A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是
A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应
（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是
A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH
C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。
（5）化合物7→8的化学方程式 。
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