高中化学推断题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	所有元素中电负性最大的元素
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	其最高价氧化物呈两性
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X电子排布式               。
（2）Z原子共有              种运动状态不同的电子。
（3）写出Z元素形成的单质的结构式：         。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是             （用元素符号表示），下列表述  中能证明这一事实的是       
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是              （填化学式），理由           。
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型             。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）⑨是          （填元素名称）。
（2）画出⑥的离子结构示意图                  。
（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于       晶体，它比NaF的熔点      (填“高”或“低”)。
（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是       ，酸性最强的是       。（填化学式）
（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是                  。
（6）元素⑩在元素周期表的     族,其原子的外围电子排布式          。
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是        （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是                    。

金属铁及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）请写出A、B、C的化学式： B___________ 、C__________ 、D          
（2）写出铁与盐酸反应的化学方程式：                                    

[化学—选修5有机化学基础]水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下。

请回答下列问题。
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9:1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为         。
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为            。
（3）C中所含官能团的名称为         ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂______。
（4）第③步的反应类型为______；第④步的反应条件为______；E的结构简式为______。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为         。
（2）反应②在工业上通常称之为         工业。
（3）写出反应③的离子方程式                              。
（4）写出反应④的化学方程式                              。

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为______________________________。
（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是              （不定项选择，填字母）。

A．分子中有三个苯环	B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色	D．与FeCl3发生显色反应

（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。

某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2 mol CO₂，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

（1）A 、D分子所含的官能团的名称依次是               、               。
（2）B可以发生的反应有           （选填序号）。
①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（3）反应⑤的反应类型为                。
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：           ,J的名称是                。
（5）写出下列化学方程式：
②                             ；
⑥                             ；
（6） 某学生用新制的Cu(OH)₂检验C的官能团，反应的化学方程式为              ，该学生取1mol/LCuSO₄溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是          。（选填序号）
①加入的C过多                  ② 加入的C太少
③ 加入CuSO₄溶液的量过多        ④ 加入CuSO₄溶液的量不够
（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1 mol CO₂；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H₂；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：                      、                    

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离．实验过程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

【化学---选修5：有机化学基础】
化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1）A-F的反应类型是             ；G中含氧官能团的名称是           。
（2） A-C的反应方程式是                    。
（3）H的结构简式是                 ，E的结构简式是                 。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是            （填“同意”或“不同意”），你的理由                      。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是      （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有          种。
①相对分子质量比C少54      ②氧原子数与C相同        ③能发生水解反应

【化学---选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）基态E原子的价电子排布图___________________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为             （用元素符号表示）
（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA₄⁺的空间构型为_________________。
（4）1mol BC^－中含有π键的数目为______________。
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：          （用化学式表示）。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是         ，C原子的配位数是           。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________________g／cm³（用含a、N_A的代数式表示）。

正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体。

请完成下列各题：
（1）写出化学式A             ⑥           ⑦          
（2）写出下列反应方程式：
⑧+⑦②+③+⑥：                           
①+④⑤：                                    
（3）⑧⑤的离子方程式为：                        

姜黄素（分子式为C₂₁H₂₀O₆）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A的名称为                ；试剂X名称为               。
（2）D中含有的官能团名称              。
（3）反应D→E的化学方程式为                        ，其反应类型是          。
（4）下列有关G(C₈H₈O₃)的叙述不正确的是          （填正确答案编号）。
a．能与NaHCO₃溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1molG最多能与3molH₂发生加成反应
（5）姜黄素的结构简式为          。
（6）G(C₈H₈O₃)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为          。
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰
③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是                 ；
反应①的反应条件是               ；反应②的反应类型是                    ；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是            ；

A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应

D．既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                         ；
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）                    。

(除标注外，每空2分，共14分)已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

注：[O]表示有机物发生了氧化反应。
已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
②将新制Cu(OH)₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质；
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104；
④E的一种同分异构体与FeCl₃能发生显色反应。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为__、___。
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是___。
（3）I的结构简式为_ __。
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式
__                                     _。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式
_                  __。
（6）符合以下条件的G的同分异构体有____种；
①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为__ _。