下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。 请回答下列问题: (1)B的化学式为 。 (2)反应②在工业上通常称之为 工业。 (3)写出反应③的离子方程式 。 (4)写出反应④的化学方程式 。
某溶液中可能存在下列离子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变为血红色。(1)则原溶液中一定存在的离子是______________;(2)一定不存在的离子是______________;(3)可能存在的离子是_________,为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是___________。
A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;F是红棕色气体,I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知,I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外,还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答: (1)B和A的浓溶液在常温下难反应,原因是_____________。但加热后,却可以,请写出反应的化学方程式: 。 (2)写出F和G相互转化的化学方程式: F→G ; A→H 。 (3)L转化成I的现象是 ;有关的化学方程式 。
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题:(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则反应②的离子方程式是________________________。(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为________________________________。(3)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:________________。
(1)乙中含有的官能团的名称为__________。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同): 其中反应Ⅰ的反应类型是__________,反应Ⅱ的条件是__________。 (3)由甲出发合成丙的路线之一如下: ①下列物质不能与B反应的是(选填序号)__________ a.金属钠 b.FeCl3 c.碳酸钠溶液 d.HBr ②丙的结构简式为__________, ③写出反应③的化学方程式为__________。 ④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。 a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液发生显色反应 c.能与Br2/CCl4溶液反应
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:(1)元素Q的名称为____________,P的基态原子价层电子排布式为____________。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为______________。(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为__________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________,其中M离子的配位数为__________,该晶体类型为______________。(5)该晶胞的边长为a×10-10cm,则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。