高中化学推断题

下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

己知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧：G能与NaHC0₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
（1）①、⑤的反应类型依次为________________、__________________；
（2）B的名称为__________________，F的结构简式为__________________；
（3）写出下列化学方程式：
②__________________；
③__________________；
⑥__________________；
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式__________________；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应

6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
（1）反应①的试剂与条件是____________________；
（2）下列说法中正确的是_______________；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH₂加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为____________________；
（4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有__________种。
a．分子中含有环己烷的结构
b．能与NaHCO₃溶液反应，放出气体
c．1mol该物质能与2molNa完全反应
（5）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃()也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为____________________。

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
      
图1                           图2
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。请写出正极反应式：           。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的__________极(填正或负)则总反应的离子方程式为______________________
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________导出。通过阴离子交换膜的离子数________ (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。
（2）反应①的化学方程式为：______________________________。
（3）反应④的化学方程式为：______________________________。
（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

工业上铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1）步骤①反应的离子方程式是_____________、_______；
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_______________；步骤①②③均需进行的实验操作是__________(填操作名称)。
（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是_______________；
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_______________；

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为___________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_____________；
C的系统命名名称是_____________；
E₂的结构简式是_____________；
④、⑥的反应类型依次是______________、___________；

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出各步反应的化学方程式
反应①                                      
反应②                                      
反应③                                      
反应④                                      
反应⑤                                      
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有                           。

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y_­的原子核外共有             种不同运动状态的电子，有           种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)                。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                         。
（4）R的最高化合价为              。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。
A．[R(H₂O)₆]Cl₃                    B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)       ，配位体为(写化学式)                      ，x 的值为               。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                        。

A~G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液。

请回答问题。
（1）物质A的化学式是             。
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是          (填化学式)。
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是                             。
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是                  ，化学方程式是                     。
（5）将SO₂气体通入BaCl₂溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是            (填化学式)。向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程                      。

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A的化学式____________
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为___________________
（3）简述检验滤液B中含的方法______________________________
（4）滤液K中溶质的主要成份是           (填化学式)，写出该物质的一种用途              。

Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-。现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu²⁺与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）。若除去0.2molNO₃^-，消耗铝___g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H^+、K^+、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO3^2-、AlO2^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1） A-F的反应类型是________________；G中含氧官能团的名称是____________。
（2）A-C的反应方程式是____________________。
（3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。
①相对分子质量比C少54 ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(0H)_n（S0₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂0(g)，可以得到Fe₃0₄，写出其转化的化学方程式：                。
（2）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：

（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂0₂，调节pH<3，加热除去过量H₂0₂；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂   I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂         ,滴定终点观察到的现象              。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为       g.L^-1。若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会           (填“偏高”“偏低”“不变”）。
（4）将3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部反应，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为                 

Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是______________。
②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_______________ 。
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为                       。
（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为                     。
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是                ，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M,因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为               ；原NaOH溶液的物质的量浓度为           ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO₂的体积比为            。

（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：__________________。

有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为_______。
（2）A的核磁共振氢谱如图：	（2）A中含有________种氢原子。
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。	（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式为________。
（5）综上所述A的结构简式_____________________________。