高中化学推断题

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为        。ACl₃分子的空间构型为         。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了         。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为      。
（4）D的基态原子有    种能量不同的电子；D²⁺ 的价电子排布式为        。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为              （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

（已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。）
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式             ；
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式                ；
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                            ；
（4）D→C反应的化学方程式是                                              ；
（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：              （用化学方程式表示）；
（6）完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                            ；
（7）Al与NO₃^―在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^―的物质的量之比是          。

（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积    b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   d．面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________
A→乙+C反应的化学方程式______________

近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多，其中一种 “塑化剂”的制备流程如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①_______②_______⑦_______₀
（2）写出下列方程式：
③ _____________________
⑥__________                     ___________
⑧_______                      ______________
（3）D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：1：1的结构式_______。

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度：S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃________g (小数点后保留1位）
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、 AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

水杨酸己酯分子式为C₁₃H₁₈O₃，具有花果香味，用作化妆品香料的定香剂，也用作烟草香精。它的一种同分异构体A具有如下转化关系：

已知：
①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1 molC和足量金属Na反应能产生0.5 mol H₂
②F中除了含有1个苯环外，还含有1个五元环
（1）写出B的结构简式                   ；写出G含有的官能团的名称               
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式                                 ；
写出E发生银镜反应的化学方程式                                       ；
（3）B生成F的反应类型是                ；C生成D的反应类型是                ；
（4）化合物B有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
                                               
a.属于芳香族化合物
b.酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种
c.1 mol该有机物最多可消耗3molNaOH

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的电子排布式为           。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是          （写化学式），原因是                                           
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                       。  
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是                                                       （用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g)  △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式                             。

某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色。

（1）A分子中含有的官能团有                     。A→B+C的反应方程式为       。
（2）写出由B生成H的反应方程式为                。
（3）由D生成（C₄H₆O₂）n的反应类型为                     。
（4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式：         。
（5）G的结构简式为          ，由G到J的反应类型为              。

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W²⁺的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?
____________________。
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

已知：CH₃—CH=CH₂＋HBr―→CH₃—CHBr—CH₃(主要产物)，1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

（1）A的化学式：        ，A的结构简式：        。
（2）上述反应中，①是        _反应，⑥是        反应。(填反应类型)
（3）写出C、D、E物质的结构简式：C        ，D        ，E        。
（4）写出D→F反应的化学方程式                                    。

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
⑴称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： ⑴A的相对分子质量为：        。
⑵将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	⑵A的分子式为：        。
⑶另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)	⑶A中官能团的结构简式：       、          。
⑷A的核磁共振氢谱如下图：	⑷A中含有        种氢原子
⑸综上所述，A的结构简式                 。A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式      。

 

已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为：_________________________。
(2)写出下列化合物官能团的名称： D中含官能团名称____________。
(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
②__________________________________________；反应类型:_____           ___。
③__________________________________________；反应类型：_____           __。
（4）B与D 反应的化学方程式：__________________________________________。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________________________________；
反应⑤_____________________________________________；
反应⑥_____________________________________________。