[安徽]2011届安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷

有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（   ）

下列装置不能达到相应实验目的的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（   ）

A．反应可表示为3X+Y2Z

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

一定能在下列溶液中共存的离子组是（   ）

由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（   ）

将20mL 0.1 mol·L^-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L^-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W²⁺的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。

某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色。

（1）A分子中含有的官能团有                     。A→B+C的反应方程式为       。
（2）写出由B生成H的反应方程式为                。
（3）由D生成（C₄H₆O₂）n的反应类型为                     。
（4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式：         。
（5）G的结构简式为          ，由G到J的反应类型为              。

在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的            。
（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO₂，相关方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺和              。
（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为                       。
（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为   ，原因是          。

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：
I．称取W_g红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO₄溶液；
查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺
回答下列问题：
（1）Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为           .
（2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为       ；选用      （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为         。
（4）判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数      ；
②配制c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移时有少量溶液洒出       。
（5）[实验探究]有同学提出FeSO₄有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO₄变质，对测定结果的影响是      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
请设计一个简单实验检验FeSO₄溶液是否变质              。