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[河北]2013届河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试卷

有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是

A.l mol甲分子内含有l0 mol共价键
B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C.丙分子的二氯取代产物只有三种
D.分子丁显然是不可能合成的
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
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下表是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是

A.a、b两元素的单质构成原电池两极时,a—定为负极
B.e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C.六种元素中,c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强
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下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是

A.表示中和热的热化学方程式:H+OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4+OH-=NH3↑+H2O
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H
D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4+5H218O2+6H=2Mn2+518O2↑+8H2O
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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯
B.除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙,再迸行蒸馏并灼烧
C.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性
D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,与葡萄糠互为同系物
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RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物,+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2,现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是

A.R3O4,RO,2 :1 B.RO2,RO, 1:3
C.RO2,R3O4 ,1 : 2 D.RO2,RO,1 : 4
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甲酸甲酯水解反应方程武为:HCOOCH3(aq)+H2O(l)HCOOH(aq)+CH3OH(aq) △H>0。某温度下,VL溶液中各组分的起始量如下表,HCOOCH3转化率随反应时间(t)的变化如下图(假设溶液体积不变),下列说法正确的是

A.温度升高,该反应的平衡常数减小
B.0〜10min,HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 • min-1
C.HCOOCH3平均反应速率先是增大,后减小,最后保持不变
D.80min时,反应刚达平衡,反应物转化率保持不变
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已知氮元素有许多化合价,其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
(1)下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:

通过分析上表可得出的结论是:当硝酸与金属M反应时,________________。
金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。
(2)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如图所示:

①该电池工作时的总反应为______          __ 
②固体氧化物作为电池工作的电解质,O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时,在接触面上发生的电极反应为________。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

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已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如右(部分产物已略去)。

请回答下列问题:
(1) 常温常压下,3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)的气体X,则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度:S(Na2CO3)=21.2g,S(NaHCO3)=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3________g (小数点后保留1位)
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是以下四种溶液:MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种,现做如下实验:
①取440mL甲与120mL乙反应,产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应,也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g白色沉淀M;通过必要的计算和推理判定:甲溶液为__________溶液,乙溶液为________溶液。

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某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。

请回答下列问题:
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现彖,其原因是①_____②_____
(2)点燃酒精灯,可观察到B中的现象是_____________________,C 的作用是___________________
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
(4)兴趣小组使用设计的如图实验装置,操作正确,且每一个反应均完全,仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低,其主要原因是________________。
(5)若反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I:只含有Fe3+; II:只含有Fe2+;III:________________________
验证III的实验方法是________________________

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

请回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:________________。
(2) NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:_______________。
(3)简要叙述操作③的目的:________________________。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

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纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_______。

(2)ACl2分子中A的杂化类型为_______。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm,C60中C—C键长为145〜140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”),并阐述理由。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式              ,该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构,则分子中π键的数目为_______

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近来有新闻报道,在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”,“塑化剂”又名“增塑剂”其在工业上用途非常广泛,但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多,其中一种 “塑化剂”的制备流程如下:

已知:

请回答下列问题:
(1)写出下列反应的反应类型:①_______②_______⑦_______0
(2)写出下列方程式:
③ _____________________
⑥__________                     ___________
⑧_______                      ______________
(3)D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有_______种,写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰,且氢原子数为6:1:1的结构式_______。

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