高中化学推断题

根据图示填空

（1）化合物A中含有的官能团是          。(填名称)
（2）1mol A与2mo H₂反应生成1moE，其反应方程式是                     。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是           。
（4）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是            。
（5）F的结构简式是                 ；由E生成F的反应类型是      。

有机物A分子组成为C₄H₉Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：
已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：

②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如： 不能发生催化氧化反应。
（1）A的结构简式为              B—H中，与A互为同分异构体的有机物是         （填字母代号）
（2）上述转化中属于取代反应的有                       （填序号）
（3）C的结构简式为                               
（4）写出反应④的化学方程式                                                   ，

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
(1）元素A在元素周期表中的位置是                 。
（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式：         ，所含化学键类型              ；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                       （用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
                                                      
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
                                  、                           

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，    
在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为             。
(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键
_________________________。
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

	J
			R

 
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________。
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	平衡常数K	甲的物质的量	甲的转化率	生成物物质的量总和

（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为:
______________________________________________________________。
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生 成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。_____________________

下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（2）写出反应②的离子方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

）某种液态有机化合物的分子式为C₃H₈O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
（1）写出满足C₃H₈O的所有分子的结构简式（标明序号）
______________________________________________________________________。
（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生。取6.0 g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12 L。
① 写出满足上述条件的所有分子的结构简式___________________________________。
②又经测得该物质能与O₂在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：_________________。以上过程的反应方程式为：_____________。

已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：
A ___________；F ___________；G___________。
（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①_____________________________________________________；
反应④_____________________________________________________；
反应⑦ _____________________________________________________。
（3）写出下列反应类型：
反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体丙的电子式             
（2）写出反应①的化学方程式                                           
反应③的离子方程式：                                              
反应⑤的离子方程式：                                                                    
（3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空气中，能观察到的现象是                        。

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F                 ，G                    。
（2）D→E的转化中，加入过量的X可能是                     。
A.饱和NaCl溶液      B.NaOH溶液      C.氨水      D.Ba(OH)₂溶液
（3）写出下列转化的化学方程式：
A→C：                                                                       ；
H→I：                                                                       。

某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H₂OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：

已知：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的结构简式为                           ，条件I、II中均需要的试剂为                   。
（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有       个。
（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有          种。
a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应   c．能发生消去反应
（4）写出下列转化的化学方程式
F→E                                 ；
F→G                                 

某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

（1）在（a）~（e）的反应中，属于取代反应的是                  。（填编号）
（2）化合物C含有的官能团的名称为                         。
（3）化合物F的结构简式是                    。
（4）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是                              。
（5）写出步骤（b）的化学方程式                                     。
（6）写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式                  。

A．该物质属于芳香族化合物	B．该分子中有4种不同类型的氢原子
C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH	D．该物质能发生银镜反应

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H              ___________________。
I→J  _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。

已知：HCHO  HOCH₂COOH
某化学科研小组以CH₃CH₂OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如下图：

回答下列问题：
（1）B到C的反应类型是         ，B到D的反应类型是              ，
C的结构简式为                 。
（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）                  。
（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式                              。
（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式               。
①B能发生银镜反应  ②B能与金属钠反应  ③B中不含C—O—C键  ④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定。

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。
（2）写出反应①的化学方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。