高中化学推断题

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为___________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________。

A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第    周期，第  族。化合物C和D的电子式为       ___   、_____________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是      。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：              
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                     。
写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：                     。
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有     个。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
（5）用电子式表示BD的形成过程________________________________

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

分X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

（1）Z₂Y的化学式是                                  。

CH4

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是                       。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是_________（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是                          。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是         。

)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______     ______________。

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为        ，它的最高化合价为        。
（2）B的化学式（分子式）为     。B和碳反应生成A和E的化学方程式是     。
（3）C的化学式（分子式）为         ，D晶体中化学键类型有               。
（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）                  。

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半径：甲    丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为                ，其中化学键的类型是        （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是       。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为         ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     。

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）A的电子式为   。
（2）H的化学式为   。
（3）写出反应①的离子方程式   。
（4）写出反应②的化学方程式   。

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为                 C中含有的官能团-X的名称为                     
（2）反应④的反应类型为                  
（3）反应①的化学方程式为                                                        
（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是                            
a.含有苯环              b.含有羰基             c.含有酚羟基

PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：

已知：RCOOR₁＋R₂OH―→RCOOR₂＋R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。
（2）写出结构简式：B_____________________________、I_________________________。
（3）写出化学方程式：
反应④                                                       、
反应⑤                                                        。
（4）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝______________(用m、n表示)。

“化学可以增大地球的土地产粮面积”;以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

已知：E的分子式为C₄H₆O₂，F的分子式为(C₄H₆O₂)_n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C₂H₄O)_n（可用于制化学浆糊），2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂ 2C₄H₆O₂（醋酸乙烯酯）+2H₂O
又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：D_______________，F___________________。
（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。
（3）写出下列有关反应的的化学方程式。
A—→B________________________________________________
B—→C _______________________________________________