高中化学简答题

铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           
（填字母）。    

A．硬度比钢小，熔点比钢高	B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同	D．在冷的浓硫酸中钝化

E．在潮湿的空气中放置不易生锈
（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V₂O₅冶炼钒的化学方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是　　　　　               
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。
该反应的化学方程式：                                                  ,
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：                           
                                                                  。                        
（4）制备高纯硅的流程如下图：

写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
                                                         。

（一）化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。
（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________；
（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；
（3）通常用于制肥皂的是___________；
（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；
（二）完成下列化学方程式
（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO₂
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热

Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是：_____。
（2）为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂： 

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：                                                    。
验证乙同学方案：                                                    。
（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________ 。 
Ⅱ、已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 还原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^－反应的产物是      、      ；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素   
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物        

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是             （写化学式）
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）
                               、                              。
（3）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。按吸收CO₂由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：         ，         ，       ，        。

燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
（1）可用 Li₂CO₃和 Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂的混合气 为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应2CO+2CO₃^2-－4e－＝4CO₂，正极反应式_                                   
（2）某甲烷一氧气燃料电池的结构如图所示，该电池的两个电极均由多 孔碳制成，以 KOH 溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表 面放电，反应后溶液中 K₂CO₃增 多。写出该电 池的负极反应式                             

 

银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为                  ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                     。
（2）固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                       。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
  CuO ＋    Al₂O₃     Cu AlO₂  ＋        ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液      L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是          、        、过滤、洗涤和干燥。

氢气是一种清洁能。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                    。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为           ，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是                。
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b． 单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键
c． 反应容器中放出的热量不再变化         
d． 混合气体的密度不再发生变化           
e． 混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H₂O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是      。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2O)/ mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO)/ mol/L	0.010	0.010	0.020

A． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B． 平衡时，甲中和丙中H₂O的转化率均是25％
C． 平衡时，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0．015mol/L
D． 平衡时，乙中H₂O的转化率大于25%

(6分)写出下列反应的离子方程式：
　　（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)
　　（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
　　（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O₃（g）= 3O₂（g） 的△H =      kJ/mol；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产  
生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为   。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)        N₂(g)+CO₂(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①在10 min～20 min的时间段内，以CO₂表示的反应速率为     ；
②写出该反应的平衡常数的表达式K=    ；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；

A．容器内压强保持不变	B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变	D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
(1)下列不易区别其真伪的方法是 ( )

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

(2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某单一金属的性质相同吗?
(3)你能举出生活中常见的合金的例子吗?

苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，
容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应
生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如

是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：
（1）反应①                                 ；
（2）反应②                                 ；
（3）反应③                                 。

已知锦纶和涤纶是常用的布料，已知涤纶的结构简式为：

①合成涤纶的单体是_______        _、______       __
②合成涤纶的反应方程式和反应类型分别是__________________    、______________。

计算题将等体积的4×10^﹣3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^﹣3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^﹣12]．

[有机化学基础]
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
请回答：
（1）B→C的反应类型是____________________。
（2）下列关于化合物G的说法不正确的是_____。
A 分子式是C₉H₆O₃                    B 能与金属钠反应
C分子中含有4种官能团              D能与液溴反应   
E. 1 mol G最多能和4mol氢气反应        F. 1 mol G最多能和3 molNaOH反应
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式                               。
（4）写出D→E的化学方程式___________________________________________。
（5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________。
（6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共    种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色；②苯环上有两个取代基；③含酯基。

将标准状态下体积为0.224L的某气态烃完全燃烧，保持温度为120℃，将燃烧产物依次通过浓硫酸和足量澄清石灰水，测得浓硫酸增重0.36g，生成白色沉淀质量为2g。求该气态烃的结构简式。