高中化学简答题

在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
（1）CH₃COONa溶液与HCl溶液混合。
（2）向澄清的Ca(OH)₂溶液中通入少量CO₂。
（3）CuCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合。

．（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。

（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
（2）下列关于APM的说法中，正确的是      _。                    
A属于糖类化合物               B分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅
C既能与酸反应，又能与碱反应
D能发生酯化反应，但不能发生加成反应            
E1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H₂O
（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H₂N-CH₂COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为                   。
（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：

①烃 A的结构简式为            。1 molD完全燃烧消耗O₂_______mol.
② 写出C → D反应的化学方程式：                                               .
③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为                                     。

含碳化合物在国民经济中占有重要地位。含碳化合物的性质、制备等一直是中学化学研究的焦点。
研究情境一：工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯    △H＝－166kJ·mol^－1，平衡常数K
其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行。
第一步：      ΔH₁，平衡常数K₁
第二步：H₂(g) +CO₂(g)CO(g) + H₂O(g)   ΔH₂＝－41kJ·mol^－1，平衡常数K₂
（1）上述第一步反应的ΔH₁=____________，K、K₁、K₂之间的关系是________________。
（2）某化学研究性学习小组模拟工业用乙苯与CO₂脱氢生产苯乙烯。在3L固定容积密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在I、II、III三种不同的条件下进行实验。乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol·L^－1和3.0mol·L^－1，其中实验I在T₁°C，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件。乙苯的浓度随时间的变化如图所示。

①实验I 苯乙烯在0—50min的平均反应速率是____________。
②实验III改变的条件可能是_______________________________________________。
③对于实验I，下列叙述能说明乙苯与CO₂反应达到平衡的是_______。
a．平衡常数K不再增大                    b．CO₂的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　   d．反应物不再转化为生成物
研究情境二：2013年12月14日21时11分，嫦娥三号探测器在月球表面预选着陆区域成功着陆，标志我国已成为世界上第三个实现地外天体软着陆的国家。
（3）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到67.2L气体（标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量是________mol。
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO + O₂，同时生成的CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应是：
4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O，则阴极反应是__________________。

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式），操作I的名称        。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄  (水层) 
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                     。
③中X试剂为                            。
（3）④的离子方程式为                                      。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为             ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<           。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有              和                      。

Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO₂含量并加以开发利用， 引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用 CO₂生产燃料甲醇。一 定条件下发生反应：CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。右图表示该 反应进行过程中能量(单位为 kJ•mol -1)的变化。
（1） 为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时,在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO₂和 3mol H₂，测得CO₂和 CH₃OH(g) 的浓度随时间变化如 图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H₂) 为            mol•L^-1•min^-1。
（2）温度变为 T₂℃(T₁ > T₂)，平衡常数 K (填“增大”、 “不变”或“减小”)。
（3）下列措施中能使 n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           
A升高温度  B加入催化剂    C将 H₂O(g)从体系中分离
D再充入 1molCO₂和 3molH₂  E．充入 He(g)，使体系总压强增大。
Ⅱ．在温度 t℃，某 NaOH 的稀溶液中 c(H+)=10—amol／L，c(OH—)=10—bmol／L，已知 a+b=12，该温度下水的离子积 Kw=                               ；t             25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
向该溶液中逐滴加 pH=c 的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分 pH 如右表 所示。假设溶液混合前后的体积变化 忽略不计，则 c 为             

（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na^＋  Mg^2^＋  Al^3^＋   Ba^2^＋
阴离子	OH^－  Cl^－  CO3^2^－  SO4^2^－  HSO4^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A  　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　 　。
（2）写出④中反应的离子方程式：                                                 。
（3） A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                               。

(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O］广泛用于水的净化处理。
（1）．操作Ⅰ的名称是       　　   ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：              　。
（2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。
（3）．写出反应①的化学方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

滴定时所用定量仪器的读数精确为  　；若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数   　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为    　　　　。

已知锦纶和涤纶是常用的布料，已知涤纶的结构简式为：

①合成涤纶的单体是_______        _、______       __
②合成涤纶的反应方程式和反应类型分别是__________________    、______________。

（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
①2－甲基丁烷和丁烷                            。
②1－已烯和环已烷                              。
（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式                              。
（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：                 ；
（4）写出1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成的反应方程式                
（5）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式                   

用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
(1)下列不易区别其真伪的方法是 ( )

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

(2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某单一金属的性质相同吗?
(3)你能举出生活中常见的合金的例子吗?

计算题将等体积的4×10^﹣3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^﹣3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^﹣12]．

[有机化学基础]
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
请回答：
（1）B→C的反应类型是____________________。
（2）下列关于化合物G的说法不正确的是_____。
A 分子式是C₉H₆O₃                    B 能与金属钠反应
C分子中含有4种官能团              D能与液溴反应   
E. 1 mol G最多能和4mol氢气反应        F. 1 mol G最多能和3 molNaOH反应
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式                               。
（4）写出D→E的化学方程式___________________________________________。
（5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________。
（6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共    种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色；②苯环上有两个取代基；③含酯基。

[有机化学基础]已知化合物G的合成路线如下：

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅵ的反应类型为             。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________。写出反应Ⅲ的化学方程式____________。
（3）已知麦克尔反应： ，反应Ⅵ属于上面列出的麦克尔反应类型，且F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3:1，则F的结构简式为              。
（4）写出检验C物质中官能团的方法和现象____________________________________。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：
①遇FeCl₃溶液显紫色；               ②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗1mol NaOH；   ④不考虑氧原子连接在一起的情况。
符合该要求的有机物有_______种，任写两种该物质的结构简式         。

(16分)请按要求回答下列问题
①请写出所有碳原子数在10以内且不能由任何烯烃加成得到的烷烃的结构简式________。
②2,4—二甲基—4—乙基己烷的一溴代物有__________种。
③C₁₁H₁₆属于苯的同系物,只有一个侧链且可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(要求与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子)的同分异构体共有_______种。
④已知结构式为  的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构。则分子式为C₅H₁₀的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。
⑤的二氯代物有_______种，的二氯代物有_________种。
⑥请写出最简单的既不能发生消去反应又不能发生催化氧化反应的饱和一元醇的结构简式_____________。
⑦C₆H₁₂O₂属于羧酸和酯类的同分异构体共有____________种。

(6分)写出下列反应的离子方程式：
　　（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)
　　（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
　　（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳