(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O3（g）= 3O2（g） 的△H = kJ/mol；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产
生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；
②写出该反应的平衡常数的表达式K= ；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
| A．容器内压强保持不变 | B．2v正(NO)=v逆(N2) |
| C．容器内CO2的体积分数不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚(
)为主要原料合成对羟基苯甲醛(
)的工艺流程如图所示：
（1）写出反应Ⅱ的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
B能跟银氨溶液反应生成Ag，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程
式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为________________________________________________________________________。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是 （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质
是 。
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）试管乙中发生的现象是 ，该现象能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解标准状况下SO2的体积多少mL？
②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）
脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，
1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
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