高中化学简答题

已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示：

（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）

（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。

（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
（4）方法一的化学方程式是_________________。
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”)，理由是______________。

火箭推进剂由肼(N₂H₄)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O(g)并放出256．65kJ热量。
（1）反应的热化学方程式为____________；
（2）反应中的氧化剂是_______；
（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；
（4）此燃料的优点是____________________。

按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④ CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是              ，属于分子晶体的是            ，属于原子晶体的是________________。
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃，其中属于非极性分子的是               。
（3）有下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中空间构型为正四面体形的是                 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是                        。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________个 。

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。
（2）请写出N元素在周期表中的位置         周期、         主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为          ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：                   。
（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱                 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                  。

；请写出己烷（C₆H₁₄）的同分异构体的结构简式。

下图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？
______________

写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO ₄ 溶液中加入Ba(OH）₂ 使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应

2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C₂₄H₃₈O₄，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）写出塑化剂的两条物理性质            ；
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是         ；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者

人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：
（1）已知葡萄糖化学式是C₆H₁₂O₆，试推导葡萄糖分子的结构简式，已知多元醇与新制Cu（OH）₂悬浊液混合可形成绛蓝色溶液。
（2）实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状。而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖。试由此推导葡萄糖在人体内的变化。

碘是人体中不可缺少的微量元素。食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%
（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是              ；
（2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）     ；
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO₃ + 6HCl ="=" 6KCl + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是       ；
（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？       。

（4、5班必做）写出下列化学反应方程式：
（1）2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：                      。
（2）将CO2通入苯酚钠溶液中：                   。
（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应：                  。
（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：                    。

在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
（1）CH₃COONa溶液与HCl溶液混合。
（2）向澄清的Ca(OH)₂溶液中通入少量CO₂。
（3）CuCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合。

在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）

（一）化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。
（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________；
（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；
（3）通常用于制肥皂的是___________；
（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；
（二）完成下列化学方程式
（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO₂
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热

环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：
A：                     C：
（2）写出①、④的化学方程式：
①：                                                           ；
④：                                                           。