高中化学简答题

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手拿过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 ．反应的类型是 反应，氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 ．反应的类型是 反应，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线．

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
(1)第一步除Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe^2＋沉淀除去？______，理由是______________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                 B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是___________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe^2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO₃        B．KMnO₄        C．Cl₂          D．O₂
除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH         B．氨水         C．Cu₂(OH)₂CO₃        D．Na₂CO₃

用简短的文字和方程式解答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。其原因是                。
（2）实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的一种方法：                                               。

研究表面，可用NaBH₄与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（实质为水电离产生的H⁺被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH₄半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH₄的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

体系 pH	不同温度下NaBH4的半衰期（min）
0℃	25℃	50℃	75℃
8	4. 32 ×10^0	6. 19 ×10^-1	8. 64 ×10^-2	1.22 ×10^-2
10	4. 32 ×10^2	6. 19 ×10^1	8. 64 ×10^0	1.22 ×10^0
12	4. 32 ×10^4	6. 19 ×10^3	8. 64 ×10^2	1.22 ×10^2
14	4. 32 ×10^6	6. 19 ×10^5	8. 64 ×10^4	1.22 ×10^4

根据要求回答下列问题：
（1）NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。
（2）从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？
答：                                                        。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？
答：                                                      。
（4）实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应）。其可能原因是                     。

A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO₂的质量就不变。
（1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
________________和________________；
________________和________________。（与第一组的物质类别不同）
（2）A、B应满足的条件是_____________________________________________。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                          (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式              ，
溶液中发生反应的化学方程式为                       。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                           。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和Cl₂。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是           。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是          。

（本题共15分）
酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①
②D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
48.D中所含官能团的名称是             ，C转化为D的反应类型是             。
49.B存在顺反异构，它的顺式结构简式是                          。
50.写出Ａ生成Ｂ的化学方程式                                             。
51.与C互为同异构体，且属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的
结构简式                                                                。
52.Ｆ转化为Ｇ的化学反应方程式是                                         。
53.F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
__                                                     。

（10）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：
反应①

用通过以下路线可合成(Ⅱ)：

（1）（Ⅰ）的分子式为         ；1mol该物质完全燃烧需要消耗     mol O_2.。
（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为                             。
（3）（Ⅲ）的结构简式为               ；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C₆H₈O₄，该反应的化学方程式为                                      ，该反应的反应类型是                。
（4）对二氯苯也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为                                   。

(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H⁺ ]之比    10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由           。

三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。
（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因。(4分)
（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？(6分)
（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？(4分)

28．2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

2，4，5－三氯苯酚    氯乙酸

2，4，5－三氯苯氧乙酸       TCDD
请写出：（1）生成2，4，5－三氯苯氧乙酸反应的化学方程式。
（2）由2，4，5－三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式。

某天然油脂A的分子式为C₅₇H₁₀₆O_6,1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol 直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出B的分子式：
________________________________________________________________________。
（2）写出C的结构简式：____________；C的名称是____________。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

已知2RCH₂CHO   R—CH₂CH===CCHOR。
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21．6%。则A的分子式为________，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为__________。
（2）B能与新制的Cu(OH)₂发生反应，该反应的化学方程式为__________________________________。
（3）C有______种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）第③的反应类型为__________；D所含官能团的名称为__________。
（5）第④步的反应条件为__________；写出E的结构简式_________________________________。

对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚()为主要原料合成对羟基苯甲醛()的工艺流程如图所示：

（1）写出反应Ⅱ的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
B能跟银氨溶液反应生成Ag，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程
式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为________________________________________________________________________。

脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，
1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O₂。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
___________。(要求：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)