(4、5班必做)写出下列化学反应方程式:(1)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热: 。(2)将CO2通入苯酚钠溶液中: 。(3)1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应: 。(4)葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应: 。
下图为氯化钠晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其中代表Na+的圆圈用笔涂黑,以完成氯化钠晶体结构示意图并确定晶体的晶胞。 (2)从晶胞中分析氯化钠化学式为NaCl。 (3)在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有多少个?
写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。
下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
(1)同为离子晶体,为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高?请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。 (2)实验证明,干燥的NaCl晶体不导电,熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电,你能说明其中的原因吗?
短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大,它们形成的离子具有相同的电子层结构,B和C的单质都能跟水剧烈反应,B为电负性数值最大的元素。B单质与H2O反应产生A单质,0.5 mol C单质跟水反应时,在标准状况下放出5.6 L H2,此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问: (1)A、B、C各是什么元素? (2)写出这三种元素所形成化合物的化学式,并用电子式表示它们的形成过程。
A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。