(14分)已知A､B､C､D､E､F六种元素的原子序数依次增加，A､B､C､D位于前三周期｡A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍｡A､B､D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A､B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂｡E有“生物金属”之称，E
离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态｡请回答下列问题(答题时，A､B､C､D､E､F用所对应的元素符号表示)
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是
（3）下列叙述正确的是 (填字母)
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个
键和1个
键
d．BD2晶体的熔点､沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）与BCD
互为等电子体的微粒的化学式为 (任写一种)､
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6､组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2｡则后一步反应的离子方程式是
（7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是 (要求写出操作､现象､结论)
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H="+180.5" kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是________________。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________个 。
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接
则电解一段时间后，在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________
炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量。相关加成反应如下：
①
(g)+H2(g) 
CH3CH2CH2CH3(g) △H1
②
(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数K1、K2如下，下列叙述正确的是____；
| 温度（℃） |
300 |
320 |
340 |
| K1 |
4.8×10-4 |
2.5×10-4 |
1.3×10-4 |
| K2 |
8.4×105 |
3.5×103 |
1.6×103 |
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1=△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H=_______(用△H1、△H2表示)
(g) 
(g) △H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v(H2)为______mol·L-1·min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=_______(平衡常数不用写单位)
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
①H2(g)+
O2(g)H2O(l) △H=－285.8kJ•mol-1
②CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
③CH3CH=CH2(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g) △H=－125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为__________________。
Ⅰ 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2
③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
| 步骤 |
现象 |
| ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L﹣1 KI溶液的锥形瓶中依次 滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为 蓝色并逐渐加深，最终保持不变 |
| ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
Ⅱ 过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；
乙同学：⑤﹣③﹣②．
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是 ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是 ；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）： （填序号）．
粤公网安备 44130202000953号