（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。
“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）
a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。
请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_____________________________________________________________________。分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。
___________________；2H2SO4 
2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。
与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。
揖选做题铱本题包括、
两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按
小题评分。
A． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(
)。
(1)向一定物质的量浓度的和
溶液中加入
溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得
。
①基态的电子排布式可表示为。
② 的空间构型是(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下， 被氧化为
，
被氧化为
和
。
①根据等电子体原理， 分子的结构式为。
② 分子中O 原子轨道的杂化类型为。
③1
中含有的σ键数目为。
(3) 向溶液中加入过量
溶液可生成
。不考虑空间构型，
的结构可用示意图表示为。
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
①反应的
=kJ·mol－1(用含
、
的代数式表示)。
②是反应过程中的中间产物。
与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为。
(2)镁铝合金( )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的
、
单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
。得到的混合物
(
)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是。
②在 溶液中，混合物
能完全释放出
。1 mol
完全吸氢后得到的混合物
与上述盐酸完全反应，释放出
的物质的量为。
③在 和
溶液中，如图混合物
均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的
射线衍射谱图如图所示(
射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述
溶液中，混合物
中产生氢气的主要物质是(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、
总含量约为99%)回收
并制备
的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的
除去。除去
的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为、
，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去
后溶液中
的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有
的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液
=3~4，加入过量的
，用
标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇
(白色)↓
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的没有除尽，所测定的
含量将会(填"偏高"、"偏低"或"不变")。
(3)已知>11 时
能溶于NaOH溶液生成
。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀的
按金属离子浓度为1. 0
计算)。
| 开始沉淀的 |
沉淀完全的 |
|
| 1. 1 |
3. 2 |
|
| 5. 8 |
8. 8 |
|
| 5. 9 |
8. 9 |
实验中可选用的试剂：30%、1. 0
、1. 0
。由除去铜的滤液制备
的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700
样品，配制成100. 00
溶液A。②准确量取25. 00
溶液
，加入盐酸酸化的
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825
。③准确量取25. 00
溶液
，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000
溶液滴定至终点，消耗
溶液25. 00 mL。
与
反应的离子方程式如下：
(1)已知室温下的
=1.1×10-10，欲使溶液中
≤1.0×10-6
1，应保持溶液中
≤1. 0×10-6
，应保持溶液中
≥
。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化， 被还原为
，其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填"m"或"n"）。不宜从相反方向通水的原因是；
（4）设备C的作用是；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：
已知1000K时该反应的平衡常数，若要使
的转化率超过90%，则起始物中的
不低于。
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