铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
$A{l}_2{O}_3\left(s\right)+AlC{1}_3\left(g\right)+3C\left(s\right)=3AlCl\left(g\right)+3CO\left(g\right)$   $△H="a"kJ·mo{l}^{－1}$
$3AlCl\left(g\right)=2Al\left(l\right)+AlC{1}_3\left(g\right)$ $△H="b"kJ·mo{l}^{－1}$
①反应$A{l}_2{O}_3\left(s\right)+3C\left(s\right)=2Al\left(l\right)+3CO\left(g\right)$的$△H$=kJ·mol^－1(用含$a$、$b$ 的代数式表示)。
②$A{l}_4{C}_3$是反应过程中的中间产物。$A{l}_4{C}_3$与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为。
(2)镁铝合金($M{g}_{17}A{l}_{12}$ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的$Mg$、$Al$ 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为$M{g}_{17}A{l}_{12}+17H_2=17Mg{H}_2+12Al$。得到的混合物$Y$($17Mg{H}_{2 }+12Al$)在一定条件下可释放出氢气。   
①熔炼制备镁铝合金($M{g}_{17}A{l}_{12}$)时通入氩气的目的是。
②在$6.0mol·L^{-1}HCl$ 溶液中，混合物$Y$ 能完全释放出$H_2$。1 mol $M{g}_{17}A{l}_{12}$完全吸氢后得到的混合物$Y$ 与上述盐酸完全反应，释放出$H_2$的物质的量为。
③在$0.5mol·L^{-1}NaOH$ 和$1.0mol·L^{-1}MgC{l}_2$溶液中，如图混合物$Y$ 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的$X^{－}$射线衍射谱图如图所示($X^{－}$射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述$NaOH$溶液中，混合物$Y$ 中产生氢气的主要物质是(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，$Al-AgO$电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。