光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业

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更新 2022-09-03
科目化学
题型简答题
难度中等
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光气（ $C O C l_{2}$ ）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 $C O$ 与 $C l_{2}$ 在活性炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为

（2）工业上利用天然气（主要成分为 $C H_{4}$ ）与 $C O_{2}$ 进行高温重整制备 $C O$ ，已知 $C H_{4}$ 、 $H_{2}$ 、和 $C O$ 的燃烧热（ $Δ H$ ）分别为-890.3 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 、-285.8 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 和-283.0 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则生成1 $m^{3}$ （标准状况） $C O$ 所需热量为

（3）实验室中可用氯仿（ $C H C l_{3}$ ）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

（4） $C O C l_{2}$ 的分解反应为 $C O C l_{2} (g = C l_{2} (g) + C O （ g ） Δ H = + 108 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 $m i n$ 到14 $m i n$ 的 $C O C l_{2}$ 浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8 $m i n$ 时的平衡常数 $K$ =

②比较第2 $m i n$ 反应温度 $T$ （2）与第8 $m i n$ 反应温度 $T$ （8）的高低： $T$ （2） $T$ （8）
（填"<"、">"或"="），
③若12 $m i n$ 时反应于温度 $T$ （8）下重新达到平衡，则此时 $c (C O C l_{2} ）$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
④比较产物 $C O$ 在2-3 $m i n$ 、5-6 $m i n$ 和12-13 $m i n$ 时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小

⑤比较反应物 $C O C l_{2}$ 在5-6 $m i n$ 和15-16 $m i n$ 时平均反应速率的大小：v（5-6）v（15-16）（填"<"、">"或"="），原因是

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（2）画出E的阴离子的结构示意图：                                  。
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写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。
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                                                                         。

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