光气（$COC{l}_2$）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下$CO$与$C{l}_2$在活性炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为

（2）工业上利用天然气（主要成分为$C{H}_4$）与$C{O}_2$进行高温重整制备$CO$，已知$C{H}_4$、$H_2$、和$CO$的燃烧热（$\Delta H$）分别为-890.3$kJ·mo{l}^{-1}$、-285.8$kJ·mo{l}^{-1}$和-283.0$kJ·mo{l}^{-1}$，则生成1$m^3$（标准状况）$CO$所需热量为

（3）实验室中可用氯仿（$CHC{l}_3$）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

（4）$COC{l}_2$的分解反应为$COC{l}_2(g=C{l}_2(g)+CO（g） \Delta H=+108kJ·mo{l}^{-1}$。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10$min$到14$min$的$COC{l}_2$浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8$min$时的平衡常数$K$=

②比较第2$min$反应温度$T$（2）与第8$min$反应温度$T$（8）的高低：$T$（2）$T$（8）
（填"<"、">"或"="），
③若12$min$时反应于温度$T$（8）下重新达到平衡，则此时$c(COC{l}_2）$=$kJ·mo{l}^{-1}$；
④比较产物$CO$在2-3$min$、5-6$min$和12-13$min$时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小

⑤比较反应物$COC{l}_2$在5-6$min$和15-16$min$时平均反应速率的大小：v（5-6）v（15-16）（填"<"、">"或"="），原因是